Question

在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（t）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A點處，v（正）

 

v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）
（2）如圖中表示NO₂的變化的曲線是

 

．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．v（NO₂）=2v（O₂）容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．V_逆（NO）=V＜0_正（O₂）
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是

 

．
a．增大容器體積
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效的正催化劑．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）A點處于建立平衡的過程中；
（2）該反應(yīng)達(dá)平衡時，根據(jù)NO、NO₂（g）的關(guān)系判斷二氧化氮濃度的改變量，從而確定選項；根據(jù)反應(yīng)速率公式計算；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)判斷；
（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷．

解答： 解：（1）A點處于建立平衡的過程中，反應(yīng)物濃度降低，即向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v（正）大于v（逆），故答案為：大于；
（2）（2）NO₂是生成物，所以開始濃度為0，故排除c、d；該反應(yīng)中一氧化氮、二氧化氮的計量數(shù)之比為1：1，所以達(dá)平衡時其濃度該變量為1：1，一氧化氮濃度的改變量是0.0065mol/L，所以二氧化氮濃度的改變量是0.0065mol/L，所以b正確；0～2s內(nèi)一氧化氮的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

(0.020-0.008)mol

2L?2s

═0.003mol/L．s，同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以在0～2s內(nèi)氧氣的反應(yīng)速率為1.5×10^-3mol/（L?s），
故答案為：b；1.5×10^-3 mol/（L?s）；  
（3）a、無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，v（NO₂）=2v（O₂）始終存在，故a錯誤；
b、該反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng)，所以該反應(yīng) 受壓強(qiáng)的影響，只要壓強(qiáng)不再變化，反應(yīng)就達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；
c、v_正（NO）=2v_逆（O₂），正逆反應(yīng)符合系數(shù)比，故c正確；
d、根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以密度始終不變，故d錯誤；
故選bc；
（4）a．增大體積，濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故a錯誤；
b．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故b正確；
c．增大O₂的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故c正確；
d．選擇高效的正催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故d正確；
故選bcd．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡的影響因素與平衡狀態(tài)的判斷、平衡圖象等，難度中等．