有機物A的結構簡式為：
（1）A的分子式為
 
．
（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物．當有1mol A發(fā)生反應時，最多消耗
 
mol NaOH．
（3）B在一定條件下發(fā)生酯化反應可生成某五元環(huán)酯，該五元環(huán)酯的結構簡式為
 
．
（4）寫出苯環(huán)上只有一個取代基且屬于酯類的D的所有同分異構體．
 
．
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：（1）由結構簡式確定有機物含有的元素種類和原子數(shù)目，可確定有機物分子式；
（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物，則B為，D為；
（3）B為，含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應；
（4）形成的酯可為苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯．
解答： 解：（1）由結構簡式可知A的分子式為C12H13O4Cl，故答案為：C12H13O4Cl；
（2）A在NaOH水溶液中加熱，經(jīng)酸化得到有機物B和D，D是芳香族化合物，則B為，D為，
A中含有羧基，可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，含有酯基和Cl原子，水解生成羧基和HCl，則1molA發(fā)生反應時，最多消耗3mol NaOH，
故答案為：3；
（3）B為，含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應，形成五元環(huán)的結構簡式為，
故答案為：；
（4）D為，對應的同分異構體中，形成的酯可為苯甲酸甲酯、乙酸苯酚酯以及甲酸苯甲醇酯，結構簡式分別為，
故答案為：．
點評：本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質，為解答該類題目的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉K3．
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是
 
．
（2）棉花中浸潤的溶液為
 
．
（3）A中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（4）若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為
 
．
（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示．他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
 
（填“甲”“乙”“丙”）．
過程ⅣB溶液中含有的離子 過程ⅥB溶液中含有的離子
甲 有Fe3+無Fe2+ 有SO42-
乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有SO42-
丙 有Fe3+無Fe2+ 有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材顯示地球上99%的溴元素存在于海洋中，且海水中Br-的含量一般為0.067g?L-1．從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質是
 
．
（2）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：
 
．
（3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉化成化合態(tài)的溴，其目的是
 
．
（4）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取劑的是
 
．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位．自來水生產(chǎn)的流程示意圖如圖1．（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成
 
沉淀．
（2）[A12（OH）nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關系
 
；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖2．一段時間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”．則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學反應方程式為：
 
．
（4）MnSO4是水質檢測中的一種常用試劑
①MnSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應的化學方程式：
 
．
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成．則該離子反應方程式：
 
．用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO3、KNO3和Na2SO4中的一種或幾種組成．現(xiàn)進行下列實驗：
（1）將此粉末溶于水中，得到無色透明溶液A．
（2）取少量溶液A于試管，加入BaCl2溶液生成白色沉淀B．過濾，取沉淀物B，加稀HNO3后，沉淀物B不溶解．
（3）再取少量溶液A，滴入AgNO3溶液，充分反應后，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
據(jù)此推斷，該白色粉末中，一定含有
 
，肯定不含有
 
，可能含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qD（g）在密閉容器中進行．
（1）如圖所示反應在不同時間（t），溫度（T）和壓強（P）與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空（前三小題填“＞”、“＜”或“=”）：
①溫度的關系：T1
 
T2；
②壓強的關系：P1
 
P2；
③化學計量數(shù)的關系：m+n
 
q；
④該反應的逆反應為
 
反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=
 
．
（3）若該反應在一個固定容積的容器中進行，且結合
（1）中所得的計量系數(shù)的關系，可說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
①mv正（A）=nv逆（B）
②c（A）：c（B）：c（D）=m：n：q
③混合氣體的平均相對分子質量保持不變    
④容器內(nèi)的密度保持不變
⑤容器內(nèi)的壓強保持不變   
⑥A的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到氯化鐵溶液中，反應的實驗現(xiàn)象：鈉浮在液面上，很快
 
，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲，溶液中的實驗現(xiàn)象是
 
．請寫出反應過程中的化學方程式
 
．
（2）2.3g Na溶解在
 
g水中，才能使溶液中Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，欲使所得溶液呈中性，需要加入
 
mL、1mol/L 的H2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A、處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學方法把它加工成防水涂料或汽油等物質
B、研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣排放，可以減少PM2.5污染
C、新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子
D、工廠利用膠體電泳性質采用靜電除塵工藝，可部分降低細顆粒物造成的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物的結構簡式如圖所示關于該化合物的下列說法正確的是（　�。�
A、由于含有氧元素不是有機物
B、該物質在一定條件下最多和1mol H2發(fā)生反應
C、分子中苯環(huán)上連有羥基屬于酚
D、不能使溴水褪色

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