Question

有A、B．C．D．E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； 
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；    
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D 中產(chǎn)生白色沉淀；   ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B

 

，D

 

．
（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，其化學式為

 

．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

 

．
（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,無機物的推斷

專題：

分析：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子．
③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀，所以A是碳酸氫鈉．

解答： 解：①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子．
③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，則C、D中含有硫酸根離子，所以D是硫酸銅，C是硫酸鋁鉀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是硝酸鉀，所以A是碳酸氫鈉．
（1）通過以上分析知，B、D分別是：KNO₃、CuSO₄，故答案為：KNO₃；CuSO₄；
（2）A是碳酸氫鈉，E是氫氧化鈉，將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應生成碳酸鈉和水，蒸干后僅得到一種化合物碳酸鈉，
故答案為：Na₂CO₃ ；
（3）C中含有鋁離子，鋁離子易水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附水 中的懸浮物而凈水，水解反應方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）A是碳酸氫鈉，在A溶液中加入過量澄清石灰水，NaHCO₃完全反應，生成碳酸鈣、水、NaOH，離子反應為HCO₃^-+0H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+0H^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查了無機物推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意物質(zhì)間的反應，難度中等．