Question

在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

• A、[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]
• B、[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]
• C、[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D、[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合時，由于醋酸為弱酸，醋酸過量，溶液呈酸性，則：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]、[Na⁺]＜[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，根據(jù)電荷守恒可得：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，據(jù)此進行解答．

解答： 解：A、設(shè)溶液的體積都為1L，CH₃COOH為弱酸，在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶掖等體積混合時，醋酸過量，反應(yīng)后的溶液中有n（Na⁺）=0.001mol，n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）＞0.001mol，則：[Na⁺]＜[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，故A錯誤；
B、根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在：[Na⁺]+[H⁺]=[CH₃COO^-]+[OH^-]，則[H⁺]＜[CH₃COO^-]+[OH^-]，故B錯誤；
C、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，則：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]，故C錯誤；
D、在25℃時將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH₃COOH溶液等體積混合時，醋酸過量，溶液呈酸性，則有：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]、[H⁺]＞[OH^-]，由于H⁺離子與OH^-離子反應(yīng)，則溶液中[Na⁺]＞[H⁺]，所以有：[CH₃COO^-]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，正確判斷反應(yīng)后混合液的酸堿性為解答關(guān)鍵，注意明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．