已知X為ⅠA族元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（　�。�
A、離子鍵或極性共價鍵
B、極性共價鍵
C、非極性共價鍵
D、范德華力
考點：化學鍵
專題：
分析：X為ⅠA族元素，Y為ⅦA族元素，若X為H，與Y形成共價化合物；若X為堿金屬，與Y形成離子鍵，以此來解答．
解答： 解：X為ⅠA族元素，Y為ⅦA族元素，若X為H，與Y形成共價化合物，存在H-Y極性共價鍵；
若X為堿金屬，X失去電子為金屬陽離子，Y得到的電子為陰離子，形成離子鍵，
故選A．
點評：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及IA族元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意H元素在IA族為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)粗鹽水（含Mg2+、Ca2+）用生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式：A
 
、B
 
；
（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
；
（3）碳酸化后過濾、濾液D最主要的成分是
 
（填寫化學式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是
 
；
（4）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰石產(chǎn)生氨，加石灰水后生成氨的反應的離子方程式為
 
．濾液D加石灰水前先要加熱，原因是
 
；
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，為測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，取m克產(chǎn)品，加入足量的稀鹽酸產(chǎn)生VL（標準狀況）氣體，寫出純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算表達式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

共價鍵與離子鍵有什么不同？請舉例說明．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是（　�。�
A、[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
B、[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+]
D、[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨電極電解CuSO4溶液．通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（　�。�
A、CuSO4
B、CuO
C、H2O
D、CuSO4?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

能促進水的電離，并使溶液中c（H+）＞c（OH-）的操作是（　�。�
（1）將水加熱煮沸 
（2）向水中投入一小塊金屬鈉 
（3）向水中通CO2
（4）向水中通NH3
（5）向水中加入明礬晶體 
（6）向水中加入NaHCO3固體
（7）向水中加NaHSO4固體．
A、（1）（3）（6）（7）
B、（1）（3）（6）
C、（5）（7）
D、（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于干冰的說法，正確的是（　�。�
A、干冰是弱電解質(zhì)
B、金屬著火可以用干冰滅火
C、干冰變?yōu)槎趸細怏w是物理變化
D、二氧化碳的電子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是（　　）
A、X為0.2 mol/L
B、Y為0.1 mol/L
C、Z為0.4 mol/L
D、Z為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（　　）
A、Ca（OH）2
B、Na2O2
C、HClO
D、H2O2

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