Question

某溫度時，在5L的密閉容器中發(fā)生反應，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．請通過計算回答下列問題．
（1）該反應的反應物是

 

，生成物是

 

，該反應的化學方程式為

 

；
（2）反應開始至2mim，Y的平均反應速率為

 

；
（3）寫出能提高該反應速率的兩個措施

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學反應速率的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（2）據(jù)v=

△n V

△t

計算反應速率；
（3）根據(jù)影響反應速率的因素判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象可知X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，則X和Y是反應物，Z是生成物，且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以其系數(shù)之比為0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式為X+3Y?2Z，
故答案為：X、Y；Z；X+3Y?2Z；
（2）反應開始至2 min時，Y的物質的量減少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反應速率是

0.3mol 5L

2min

=0.03 mol/（L?min）；
故答案為：0.03 mol/（L?min）；
（3）根據(jù)影響反應速率的因素可知，提高反應速率可以通過升高溫度、使用催化劑、增加反應物濃度等方法，
故答案為：升高溫度、使用催化劑、增加反應物濃度等．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，根據(jù)圖象判斷反應物和生成物及反應方程式，結合公式來分析解答即可，難度不大．