Question

以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產物均附在電極上（陰極產物也不再參加反應損耗），通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95g Zn（OH）₂固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產生的氣體體積為（標準狀況）（　�。�

• A、0.56 L
• B、1.12 L
• C、2.24 L
• D、3.36 L

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：加入4.95g Zn（OH）₂時恰好能使溶液恢復到原濃度，Zn（OH）₂從組成上可看成ZnO?H₂O，所以電解過程中陰極上析出鋅和氫氣，4.95g Zn（OH）₂固體的物質的量=

4.95g

99g/mol

=0.05mol，根據原子守恒知，陽極上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，陰極上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，再根據V=nV_m計算氣體體積．

解答： 解：加入4.95g Zn（OH）₂時恰好能使溶液恢復到原濃度，Zn（OH）₂從組成上可看成ZnO?H₂O，所以電解過程中陰極上析出鋅和氫氣，4.95g Zn（OH）₂固體的物質的量=

4.95g

99g/mol

=0.05mol，根據原子守恒知，陽極上析出n（O₂）=n[Zn（OH）₂]，陰極上析出n（H₂）=n[Zn（OH）₂]，所以析出氣體體積=（0.05+0.05）mol×22.4L/mol=2.24L，
故選C．

點評：本題以電解原理為載體考查了物質的量的計算，明確守恒思想是解本題關鍵，根據原子守恒計算氫氣和氧氣的物質的量，再結合V=nV_m計算即可，難度不大．