Question

【題目】如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：

①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，F中E元素的質量分數(shù)為60%。

回答問題：

（1）①中反應的化學方程式為：________________________________________；

（2）1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少需銅粉的質量（寫出離子方程式和計算過程）；__________________________________________。

（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：___________________________，反應后溶液與過量化合物I反應的離子方程式為：_________________________；

（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是：____________________________________。

Answer 1

【答案】 ，至少需銅粉的質量為0.01 mol×64 g/mol=0.64 g 鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著黑色固體

【解析】

圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的化合物，已知：①反應C+GB+H能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接，發(fā)生的是鋁熱反應，則C為Al，B為Fe，G為Fe2O3，H為Al2O3，推斷A為O2，；
②I是一種常見的溫室氣體為CO2，它和E可以發(fā)生反應：2E+I2F+D，推斷E為Mg，F為MgO，D為C，計算F中的E元素的質量分數(shù)=×100%=60%，符合；然后結合元素化合物知識及化學用語來解答。

（1）鋁熱反應應用于鐵軌的焊接，由①可知C為Al、G為Fe2O3、B為Fe、H為Al2O3，反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。CO2是最常見的溫室氣體，由②可知E為Mg、I為CO2、F為MgO、D為C。綜上可知A為O2。

（2）Fe2O3與鹽酸反應的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O，FeCl3與銅粉完全反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可知n（Cu）=n（Fe2O3）=="0.01" mol,需銅粉的質量為0.01 mol×64 g/mol=0.64g。

（3）Al與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=＋

3H2↑，反應后溶液為NaAlO2，與過量CO2反應的離子方程式為：。

（4）Mg在CO2中燃燒的化學方程式為：2Mg+CO22MgO＋C，觀察到的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應器內壁附著黑色固體。