Question

此表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素．

（1）寫出上表中的元素⑩原子的外圍電子排布式

 

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（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為

 

雜化，元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是

 

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（3）元素④的第一離能

 

元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為

 

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（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是

 

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（5）將過量的X通入含有元素⑩的藍(lán)色硫酸鹽溶液中，其離子方程式為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Cr、⑩為Cu，
（1）元素⑩為Cu，核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理與洪特規(guī)則書寫外圍電子排布式；
（2）元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為C₂H₄，根據(jù)C原子所成σ鍵與孤電子對確定雜化方式；
元素⑦與⑧形成的化合物，為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化合物，屬于離子化合物；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)；元素④與元素①形成的X分子為NH₃，為三角錐形；
（4）①與⑥形成化合物為HF，HF分子之間存在氫鍵，存在締合（HF）_n分子，
（5）過量的氨氣通入含有硫酸銅溶液中，得到[Cu（NH₃）₄]²⁺．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Mg、⑧為Cl、⑨為Cr、⑩為Cu，
（1）元素⑩為Cu，核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理與洪特規(guī)則，其外圍電子排布式為3d¹⁰4s¹，
故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為C₂H₄，分子中C原子成3個(gè)σ鍵、沒有孤電子對，故C原子采取sp²；元素⑦與⑧形成的化合物為氯化鎂，為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化合物，屬于離子晶體，
故答案為：sp²；離子晶體；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個(gè)電子需要的能量較高，故第一電離能N＞O元素④與元素①形成的X分子為NH₃，為三角錐形，
故答案為：＞；三角錐形；
（4）①與⑥形成化合物為HF，HF分子之間存在氫鍵，存在締合（HF）_n分子，故實(shí)驗(yàn)測得的相對分子質(zhì)量一般高于理論值，
故答案為：HF分子之間存在氫鍵，形成締合（HF）_n分子；
（5）過量的氨氣通入含有硫酸銅溶液中，得到[Cu（NH₃）₄]²⁺，離子方程式為：4NH₃+Cu²⁺=[Cu（NH₃）₄]²⁺，
故答案為：4NH₃+Cu²⁺=[Cu（NH₃）₄]²⁺．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表、核外電子排布、電離能、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、雜化軌道、配合物等，難度中等，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，掌握中學(xué)常見的配合物．