下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應
C、NaCl溶液和Fe（OH）3膠體中的分散質的微粒都是分子
D、Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的
考點：膠體的重要性質
專題：溶液和膠體專題
分析：A、分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大�。�
B、丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質；
C、氯化鈉溶液中分散質維拉利是離子，氫氧化鐵膠體分散質是氫氧化鐵微粒集合體；
D、氫氧化鐵具有較大表面積吸附水中懸浮雜質凈水．
解答： 解：A、分散系的本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，故A正確；
B、丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質，光線透過膠體時出現(xiàn)光亮通路，故B正確；
C、氯化鈉溶液中分散質微粒是離子，氫氧化鐵膠體分散質是氫氧化鐵微粒集合體，不是分子，故C錯誤；
D、氫氧化鐵具有較大表面積吸附水中懸浮雜質凈水，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了膠體性質的分析應用，膠體性質理解掌握是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是（　�。�
A、海水中含有鈉元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鈉
B、海水蒸發(fā)制得粗鹽，經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉
C、從海水中提純到的食鹽，電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得84消毒液（NaClO）
D、可以通過物理方法直接從海水中提取溴單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101KPa條件下，0.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量14.29kJ，下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-285.8 kJ
D、2H2+O2=2H2O△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A、Na+、HCO3-、CO32-、K+
B、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C、Na+、Cl-、K+、Cu2+
D、K+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是（　　）
A、若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+d
B、若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的起始物質的量之比為a：b
C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入b mol B，達到平衡時氣體總物質的量為M+b mol，則a+b＞c+d
D、若a+b=c+d，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下：
方程式 N2+3H2?2NH3
起始濃度/mol?L-1 1.0 3.0 0
3秒末濃度/mol?L-1 0.6 1.8 0.8
當用氫氣濃度的改變量來表示該化學反應速率時，其速率為（　�。�
A、0.2 mol?L-1?s-1
B、0.3 mol?L-1?s-1
C、0.4 mol?L-1?s-1
D、0.6mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于溫室氣體的是（　　）
A、N2
B、He
C、CO2
D、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放．現(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如圖．做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用Ba（OH）2溶液后，應把它放回的位置是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬原子失電子越多，其還原性越強
B、CH4的摩爾質量為16g
C、10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數(shù)為9.8%
D、丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

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