Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

• A、向碳酸氫鈣溶液中滴加少量氨水：Ca²⁺+HCO₃^-+NH₃?H₂O═CaCO₃↓+H₂O+NH₄⁺
• B、二氧化硫氣體通入棕黃色的氯化鐵溶液中，棕黃色褪去：2Fe³⁺+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+2H⁺
• C、向氯化鈣溶液中通入少量CO₂氣體：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺
• D、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氨水少量，碳酸氫鈣與氨水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫銨和水；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．氯化鈣溶液與二氧化碳不發(fā)生反應；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量2：1反應時，溶液顯示中性．

解答： 解：A．碳酸氫鈣溶液中滴加少量氨水，反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+NH₃?H₂O═CaCO₃↓+H₂O+NH₄⁺，故A正確；
B．二氧化硫氣體通入棕黃色的氯化鐵溶液中，棕黃色褪去，反應生成亞鐵離子、硫酸根離子和氫離子，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺，故B錯誤；
C．氯化鈣溶液中通入少量CO₂氣體，氯化鈣與二氧化碳不發(fā)生反應，故C錯誤；
D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性，氫氧根離子與鋇離子的計量數(shù)關系產(chǎn)物，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．