下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO
 
-
3
+H2O?H2CO3+OH-
B、HCO
 
-
3
+OH-═H2O+CO
 
2-
3
C、H2O+H2O═H3O++OH-
D、NH3?H2O?NH4++OH-
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：A、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
B、該反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫氧根離子之間的中和反應(yīng)；
C、該反應(yīng)為水的電離方程；
D、該反應(yīng)為一水合氨的電離方程．
解答： 解：A、碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，所以HCO3-+H2O?H2CO3+OH-是水解方程式，故A正確；
B、HCO3-+OH-═H2O+CO32-，該反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)，不是水解方程式，故B錯(cuò)誤；
C、H2O+H2O═H3O++OH-，該反應(yīng)為水的電離方程，不是水解方程，故C錯(cuò)誤；
D、NH3?H2O?NH4++OH-，該反應(yīng)為一水合氨的電離方程，不是水解方程，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理、水解方程式書寫，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理，掌握電離方程式與水解方程式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．加強(qiáng)汽車尾氣排放監(jiān)測(cè)和燃煤企業(yè)的治理對(duì)于減少霧霾具有重要的意義．

（1）利用原電池工作原理測(cè)定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，CO32-在固體介質(zhì)中可以自由移動(dòng)，氣體A為
 
，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某化學(xué)興趣小組用如圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中SO2的含量：
 
．

尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
（3）已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下
NH3?H2OKb=1.8×10-5mol?L-1
H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1  Ka2=1.3×10-8mol?L-1
①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，則此時(shí)溶液呈
 
性（填“酸”“堿”或“中”）．
②在通入廢氣的過程中，水的電離程度如何變化．當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③可通過電解法使吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），并生成化工原料硫酸．其工作示意圖見圖2，試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“溶液”與“操作及現(xiàn)象”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng) 溶液 操作及現(xiàn)象
A CaC12溶液 通入CO2，溶液不變渾濁；再通入氨氣，溶液變渾濁
B Na2SiO3溶液 通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失
C Ca（C1O）2溶液 通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色不褪去
D BaC12溶液 先通入NO2，再通入SO2至過量，先生成沉淀后沉淀消失
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于放射性氣體氡
 
222
86
Rn的說法正確的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)為222
B、中子數(shù)為86
C、質(zhì)子數(shù)為136
D、核電荷數(shù)為222

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl-，最好用下列試劑中的（　�。�
A、BaCl2溶液
B、稀H2SO4
C、Na2SO4溶液
D、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B、以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、Na2S水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、等體積、等濃度的稀溶液Ba（OH）2與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種安全措施合理的是（　�。�
A、儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，立即向空中噴灑飽和食鹽水
B、實(shí)驗(yàn)室中鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
C、濃硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉濃溶液
D、實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3 膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO
 
-
3
+H+=CO2↑+H2O
C、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
D、將金屬鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的外界條件是
 
；
②在一個(gè)恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填相應(yīng)的編號(hào)）．
A．c（CO）=c（H2）    B．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵  
C．容器中的壓強(qiáng)不變    D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”“＜”“=”）
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=
 

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
 
．
A．使用合適的催化劑           B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大 
C．將H2O（g）從體系中分離出來  D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，則放入甲醇的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．

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