Question

（12分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問(wèn)題

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是 （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH＝5。寫出MOH的電離方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有關(guān)粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①該溶液中c（H＋） c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判斷的依據(jù)是 （用文字解釋）。

（4）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O。反應(yīng)（I）的離子方程式為 。

②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

Answer 1

（1）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（2分，寫“＝”和“↓”不得分） （2）MOHM+ + OH－（2分，寫“＝”不得分） （3）①< （2分，寫“小于”不給分） ②NaHA溶液顯堿性，說(shuō)明HA－水解程度大于電離程度（2分）（4）①Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分） ②2×10－13（2分）

【解析】

試題分析：（1）生活中明礬常作凈水劑，是因?yàn)槊鞯\溶于水生成的 Al3+ 發(fā)生水解生成可Al(OH)3膠體能吸附水中的雜質(zhì)，離子方程式為：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 。（2）0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液后的pH＝5，說(shuō)明MOH是弱堿，電離方程式為：MOHM+ + OH－。（3）c（H2A）>c（A2－）說(shuō)明HA—的水解程度大于電離程度，HA—水解溶液顯堿性，則c（H＋）<c（OH－）。（4）①Cr2O72－有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。②Ksp[Cr(OH) 3]＝c(Cr3＋)×c3（OH－）=3.0×10－6×c3（OH－）=6.0×10－31，得c3（OH－）=2.0×10－25，Ksp[Fe(OH)3]= c(Fe3＋) ×c3（OH－）=4.0×10－38，

c(Fe3＋) ×2.0×10－25=4.0×10－38，c(Fe3＋)= 2×10－13 mol·L－1

考點(diǎn)：鹽類的水解及其應(yīng)用、溶度積的計(jì)算、離子方程式的書寫。