下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-+H2↑
B、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D、碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成的是水，不會(huì)生成氫氣；
B．氫離子和氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
C．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，漏掉了鐵離子與碘離子的反應(yīng)；
D．碳酸氫鈣為可溶性鹽，二者反應(yīng)生成二氧化碳和水．
解答： 解：A．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)生成的不是氫氣，正確的離子方程式為：3H2O+Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合生成硫酸鋇和水，水的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸，鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程為：2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2↓，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈣與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含原子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種物質(zhì)中常用作還原劑的有
 
（填序號(hào)）．
（2）請(qǐng)將③、④、⑤、⑥對(duì)應(yīng)物質(zhì)填入下列橫線上，以組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式：
 
+
 
  △  
.
 
 
+
 

（3）隨著人們環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，許多汽車都已經(jīng)裝上了如圖所示的尾氣處理裝置．在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應(yīng)生成兩種無(wú)害氣體，兩種無(wú)害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)中
 
是氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1 mol CO2和O2的混合氣體中所含的氧原子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中所含的分子數(shù)為0.5NA
C、1 mol/LNa2CO3溶液中所含的Na+離子數(shù)為2NA
D、常溫常壓下，18.0 g重水（D2O）中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參加反應(yīng)的HCl為0.08mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C、無(wú)法計(jì)算原混合物的質(zhì)量
D、此時(shí)溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、Cl-、CO32-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，書(shū)寫正確的是（　�。�
A、鉀跟水反應(yīng) 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
B、鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、氫氧化鈣溶液跟碳酸反應(yīng) Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng) CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體CO，常溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化性：PbCl2＞CO2
B、反應(yīng)中PbCl2被氧化
C、生成22.4L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D、CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱是
 
、
 
；
（2）該有機(jī)物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組峰；
（3）該有機(jī)物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（4）寫出該有機(jī)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
 
．

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