Question

溶液中由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
• B、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
• C、K⁺、Na⁺、Cl^-、CO₃^2-
• D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：由水電離產生的c（OH^-）=1×10^-14mol?L^-1，該溶液為酸性或者堿性溶液，
A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫原子和氫氧根離子反應；
B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不反應，也不與氫離子、氫氧根離子反應；
C．碳酸根離子與氫離子反應；
D．銨根離子與氫氧根離子反應生成弱電解質一水合氨．

解答： 解：該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或OH^-，
A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應，也不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-之間不滿足離子反應發(fā)生條件，且不與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．CO₃^2-與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．NH₄⁺與OH^-離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．