Question

已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-均有還原性，它們還原性的強弱順序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�

• A、2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
• B、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• C、SO₂+2Cl^-+2H₂O=S↓+Cl₂↑+4OH^-
• D、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-來判斷反應(yīng)能否發(fā)生．

解答： 解：A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故A錯誤；
B．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO₂為還原劑，還原性強弱為SO₂＞I^-，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故B錯誤；
C．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則氯離子為還原劑，還原性強弱為Cl^-＞SO₂，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故C正確；
D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學(xué)生利用已知的還原性強弱來判斷化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用化合價來分析反應(yīng)中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答即可．