下列說法正確的是（　　）
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、水解反應NH4++H2O?NH3?H2O+H+達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
C、鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應
D、對于反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
考點：化學反應速率的影響因素,常見化學電源的種類及其工作原理,化學平衡的影響因素,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：化學平衡專題,化學反應速率專題,鹽類的水解專題
分析：A．使用催化劑不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率；
B．水解反應吸熱；
C．蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應；
D加入催化劑或升高溫度都能加快速率．
解答： 解：A．使用催化劑能加快反應速率但不能提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
B．水解反應吸熱，故升高溫度平衡正向移動，故B錯誤；
C．蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．反應2H2O2=2H2O+O2↑，加入催化劑MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率，故D正確，
故選D．
點評：本題考查了化學反應速率的影響因素，化學平衡的影響因素等，難度不大，注意把握基本規(guī)律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是有機合成工業(yè)的一種原料．工業(yè)上曾用CaC2與水反應生成乙炔．
（1）CaC2與水反應生成乙炔的反應方程式為
 
．
（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示），用原子結(jié)構觀點加以解釋
 
．
（3）CaC中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
；1mol O22+中含有的Π鍵數(shù)目為
 
．
（4）CaC2晶體的晶胞結(jié)構與NaCl晶體的相似（如圖），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為
 
．
（5）將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀．Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（6）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-14mol?L-1，滿足此條件的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Al3+、Na+、NO3-、Cl-
B、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、K+、Na+、Cl-、CO32-
D、K+、NH4+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　　）
A、（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1：2：2：2
B、電源B極是正極
C、欲用（丙）裝置給銅鍍銀，G應該是Cu，電鍍液選用AgNO3溶液
D、裝置（�。┲蠿極附近紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鈀的化合物氯化鈀可用來檢驗有毒氣體CO，常溫下發(fā)生反應的化學方程式為CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化性：PbCl2＞CO2
B、反應中PbCl2被氧化
C、生成22.4L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D、CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)出還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，互為同分異構體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、果糖和葡萄糖
C、蛋白質(zhì)和氨基酸
D、蔗糖和葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量不變的是（　　）
A、乙烯（C2H4）和苯（C6H6）
B、乙醇和丙醇（CH3CH2CH2OH）
C、乙醇和乙醚（C2H5OC2H5）
D、甲醛（ HCHO）和乙酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

主鏈上有7個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有（　�。�
A、2種B、4種C、8種D、12種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鋯（Zr）是一種重要的稀有元素．
（1）由錯英石（ZrSi04）可制取ZrOCl2-8H20
①用碳熔煉錯英石制碳化錯的化學方程式為：ZrSi04+3C
 高溫 
.
 
ZrC+Si02+2CO↑
該反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為
 
．
②用燒堿熔ZrC制取Na2Zr03，完成該反應的化學方程式：
 
ZrC+
 
NaOH+
 
 
 熔融 
.
 
 
Na2ZrO3+
 
CO2+
 
H2O
③堿熔料用鹽酸浸出可得ZrOC12溶液．通過蒸發(fā)結(jié)晶從該溶液中獲得ZrOC12-8H20還需用濃鹽酸控制酸度，原因是
 

（2）ZrOC12-8H20具有多方面的用途．用ZrOC12-8H20和YC13制備Y203--ZrO2復合粉體的流程如下：

①共沉淀時，生成Zr（OH）4的化學方程式為
 

②當共沉淀恰好完全時，溶液中c（Zr4+）=
 
．
（己知Ksp[Zr（OH）4]=6.4×10-49，Ksp[Y（OH）3]=8.0×10-23；溶液中離子濃度為1×10-5mol?L-1，時，可認為沉淀完全）
③將制得的一種復合粉體溶于水后，測得其微粒的平均直徑為30nm，該分散系屬于
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案