精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】298K時，在20.00 mL 0.1 mol·L-1 C6H5COOH（苯甲酸）溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中離子濃度與pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點：溶液中c(Na+)＞c(C6H5COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. b點：對應的NaOH溶液體積為10 mL

C. 對b點溶液加熱（不考慮揮發(fā)），實現曲線由b點向c點的變化

D. 298K時，C6H5COOH的電離常數為1×10-4.19

【答案】D

【解析】

A．由題圖知，a點溶液呈酸性，根據電荷守恒c(H+)+c(Na+)＝c(C6H5COO-)+c(OH-)可知離子濃度大小排序為c(C6H5COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A錯誤；

B．加入氫氧化鈉溶液的體積為10.00mL時，溶液中的溶質為C6H5COONa、C6H5COOH且二者濃度相等，C6H5COOH的電離方程式為C6H5COOHH++C6H5COO-，由于電離常數與濃度無關，選擇b點計算Ka，Ka=c(H+)·c(C6H5COO-)/c(C6H5COOH)≈c(H+)=1×10-4.19，C6H5COOH的電離程度大于C6H5COO-的水解程度，則溶液中c(C6H5COO-)＞c(C6H5COOH)，而b點溶液中c(C6H5COO-)＝c(C6H5COOH)，故加入的氫氧化鈉溶液體積小于10.00mL，B錯誤；

C．b點溶液中存在C6H5COOH、C6H5COONa，對b點溶液加熱,，C6H5COOH的電離程度增大，溶液的pH降低，可實現曲線由b點向a點的變化，C錯誤；

D．根據以上分析可知D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡時，SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質，平衡時，SO3的物質的量大于n mol的是(　　)

A. 2 mol SO2和1 mol O2B. 4 mol SO2和1 mol O2

C. 2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3D. 2 mol SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 用惰性電極電解AlCl3溶液產生白色沉淀：2Al3++6Cl-+6H2OAl(OH)3↓+3H2↑+3Cl2↑

C. 用酸性K2Cr2O7溶液檢驗酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O72－＋2H2O＝4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－

D. 用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2＋NH3·H2O＝NH4+＋HSO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組利用下圖裝置制取乙酸乙酯，其中A盛濃硫酸，B盛乙醇、無水醋酸，D盛飽和碳酸鈉溶液。

已知：

①氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH；

②幾種有機物沸點：乙醚34.7℃，乙醇78.5℃，乙酸117.9℃，乙酸乙酯77.1℃；

③乙酸與乙醇反應生成酯的過程中酸分子斷裂C－O鍵，醇分子斷裂O—H鍵。

請回答：

（1）乙醇分子中官能團的名稱是__________________。

（2）A的名稱是_____________；濃硫酸的主要作用是作____________________。

（3）在B中加入幾塊碎瓷片的目的是_______；C除起冷凝作用外，另一重要作用是_____。

（4）若參加反應的乙醇為CH3CH2l8OH，請寫出用該乙醇制乙酸乙酯的化學方程式__________；該反應類型為___________。

（5）D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，其凈化過程如下：

�。杭尤霟o水氯化鈣，去除_________________；

ⅱ：最好加入________(填字母序號）作吸水劑；

A 堿石灰 B 氫氧化鉀 C 無水硫酸鈉

ⅲ：蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到較純凈的乙酸乙酯。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，①～分別代表12種元素，請回答：

（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。

（2）在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________ (填名稱)。

（4）用電子式表示①與形成化合物的過程_______________________。

（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。

a 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中

b 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應

c 將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d 比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性

（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；顒有〗M為探究金屬腐蝕的相關原理，設計了如下圖a所示裝置，圖a的鐵棒末段分別連上一塊Zn片和Cu片，并靜置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝膠上。一段時間后發(fā)現凝膠的某些區(qū)域(如下圖b所示)發(fā)生了變化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－＝Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色)。則下列說法錯誤的是

A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應式：Fe-2e-＝Fe2+ B. 乙區(qū)產生Zn2+

C. 丙區(qū)呈現紅色 D. 丁區(qū)呈現藍色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，甲、乙兩個容積相等且不變的密閉容器中分別加入1molNH2COONH4 和2 molNH2COONH4， 均發(fā)生反應 NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 當兩容器中反應均達到平衡時， 下列說法不正確的是

A. NH2COONH4 的平衡轉化率相等 B. NH3 的體積分數相等

C. 氣體的平均相對分子質量相等 D. 平衡常數相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學規(guī)范保存試劑以防變質，下列試劑在實驗室中的保存方法錯誤的是（ ）

A.少量金屬鈉保存在盛有煤油的廣口瓶中

B.濃硫酸盛放在使用橡膠塞密封的廣口瓶中

C.濃硝酸密封盛放在棕色細口玻璃瓶中，置于陰涼處

D.保存FeSO4溶液加入少量鐵粉并密封

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫不正確的是

A. 向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O

B. 碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D. 用鐵棒作陰極，碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案