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13．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是HI
B．水分子很穩(wěn)定性是因為水分子間易形成氫鍵
C．二氧化碳電子式
D．第三周期元素形成的簡單離子中，半徑最小的是Al3+

分析 A、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是氟化氫；
B、分子的穩(wěn)定性是化學性質，與氫鍵無關；
C、二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，碳原子最外層為8個電子；
D、離子電子層數越多，其半徑越大；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減�。�

解答 解：A、氟化氫分子與分子間存在氫鍵，所以第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點最高的是氟化氫，而不是碘化氫，故A錯誤；
B、分子的穩(wěn)定性是化學性質，與氧的非金屬性有關，故B錯誤；
C、二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故C錯誤；
D、離子電子層數越多，其半徑越大；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，第三周期移動離子半徑先減小后增大，離子半徑最小的是Al3+，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，側重考查學生分析判斷能力，知道同一周期、同一主族元素原子結構及其性質遞變規(guī)律即可解答，易錯選項是D，注意離子半徑大小比較方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．與互為同分異構體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Mg-H2O2電池是一種化學電源，以Mg和石墨為電極，海水為電解質溶液，示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。�
A．鎂電極是該電池的負極
B．石墨電極上發(fā)生還原反應
C．Mg電極的電極反應式：Mg-2e-═Mg2+
D．電池工作時，電子從石墨電極經導線流向Mg電極，溶液中陽離子流向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對分子質量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標準狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．甲一定是烷烴
B．乙的物質的量為0.05mol
C．符合條件的乙的可能結構有3種（包含順反異構）
D．甲的質量為2.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應的化學方程式，并注明（1）、（2）、（3）的反應類型
（1）由乙烯制備聚乙烯的反應nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型：加聚反應（或聚合反應）
（2）用甲苯制TNT的反應反應類型：取代反應
（3）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O反應類型：消去反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作或結論表述正確的是（　　）
A．中和滴定實驗中，如用于裝標準液的滴定管洗凈、干燥后，未經潤洗，測定結果偏高
B．實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
C．紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現(xiàn)象作用下，隨流動相移動的速度快一些
D．檢驗新鮮雞血中的鐵元素時，可在雞血中加入稀硝酸并加熱攪拌蒸干得到固體粉末，取少許粉末加入亞鐵氰化鉀稀溶液，可得藍色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于常溫下pH=12的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）
A．氨水溶液的濃度等于氫氧化鈉溶液
B．NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH-
C．c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.01 mol•L-1
D．往等體積的兩溶液中加入鹽酸恰好中和，消耗鹽酸多的溶液pH值小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負極是Zn，發(fā)生氧化反應（填氧化或還原）
②正極的電極反應式：2H++2e-=H2↑
③該裝置是一種把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，當導線中有0.2mol e-發(fā)生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為0.1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為ⅤA族．根據元素周期律，預測：酸性強弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正價和最低負價的代數和為4，其最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵的類型是共價鍵（填離子鍵或共價鍵）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以從海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進行溴的富集，此時溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-．

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