Question

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測：酸性強(qiáng)弱H₃AsO₄＜H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式．
（4）Cl、Br₂、I₂均可以從海洋中提取，Br₂的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl₂置換出Br^-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，利用Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將吹出的Br₂通入溶有SO₂氣體的溶液中，進(jìn)行溴的富集，此時(shí)溶液中存在的主要離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）陰影部分元素為氮族元素；同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越弱；
（2）最高正化合價(jià)=族序數(shù)，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，為共價(jià)化合物；
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，為OH^-；
（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與Br^-反應(yīng)生成Br₂，Br₂可與SO₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：（1）陰影部分元素為氮族元素，處于ⅤA族；
同主族從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)含氧酸的酸性越弱，則酸性H₃AsO₄＜H₃PO₄，
故答案為：ⅤA族；＜；
（2）S元素處于ⅥA族，硫元素的最高正價(jià)=族序數(shù)=+6，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)-8=6-8=-2，最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，
故答案為：4；共價(jià)鍵；
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，為OH^-，電子式為，故答案為：；
（4）氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCI，離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，則溶液中存在的主要離子是H⁺、Br^-、SO₄^2-，故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；H⁺、Br^-、SO₄^2-．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及元素周期表、周期律、海水的淡化，氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．