6．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
B．常溫下，鐵和稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑
C．碳酸氫鈉和過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O

分析 A．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，能夠制取硅酸；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．碳酸氫根離子為弱酸的酸式根離子，不能拆；
D．濃硫酸不能拆．

解答 解：A．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量的CO2，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故A正確；
B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉和過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，離子方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意硝酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某甲、乙兩種氣態(tài)烴混合物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍，把標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L該混合氣體通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲一定是烷烴
B．乙的物質(zhì)的量為0.05mol
C．符合條件的乙的可能結(jié)構(gòu)有3種（包含順?lè)串悩?gòu)）
D．甲的質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．請(qǐng)觀察如圖裝置，回答下列問(wèn)題：
①負(fù)極是Zn，發(fā)生氧化反應(yīng)（填氧化或還原）
②正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑
③該裝置是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，求參加氧化反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列每組內(nèi)的三種物質(zhì)中最后一種物質(zhì)均為過(guò)量（充分反應(yīng)后，該物質(zhì)有剩余），分別向各組物質(zhì)中加適量水，使它們充分反應(yīng)后，靜置、過(guò)濾，所得濾渣中有兩種物質(zhì)的是（　�。�
A．CuCl2、Cu（NO3）2、Ba（OH）2B．Al、Fe、CuSO4
C．MgSO4、Mg（NO3）2、Ba（OH）2D．Al、Cu、FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．漂白粉有效成分的化學(xué)式：Ca（ClO）2
B．亞硫酸的電離方程式：H2SO3═2H++SO32-
C．NO、NO2都是酸性氧化物
D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．某金屬最高價(jià)氟化物的相對(duì)分子質(zhì)量為M1，其最高價(jià)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為M2，若此元素的最高正價(jià)為n，則n與M1、M2的關(guān)系可能是（　　）
A．n=$\frac{{M}_{2}-2{M}_{1}}{58}$B．n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{29}$C．n=$\frac{2{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$D．n=$\frac{{M}_{2}-{M}_{1}}{58}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式．
（4）Cl、Br2、I2均可以從海洋中提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，利用Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進(jìn)行溴的富集，此時(shí)溶液中存在的主要離子是H+、Br-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．（1）反應(yīng)3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大．
③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變．
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減�。�
（2）將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后測(cè)得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol•L-1•min-1．
①A在5min末的濃度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaOH溶液中加入鋁粉來(lái)制備H2：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收Cl2：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．用胃舒平治療胃酸過(guò)多：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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