用惰性電極在U形管中電解下列物質(zhì)的水溶液，消耗相同的電量時(shí)，U形管中有固體析出時(shí)在相同條件下收集的氣體體積最大是（　�。�
A、AlCl3溶液
B、AgNO3溶液
C、Na2SO4溶液
D、NaOH溶液
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：依據(jù)溶液中存在離子放電順序確定陰陽(yáng)電極上析出的物質(zhì)，確定電解方程式，然后根據(jù)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)，計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積．
解答： 解：用惰性電極AlCl3溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液電解方程式分別為：
2AlCl3+6H2O
 通電 
.
 
3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓～6e-；
4AgNO3+2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4HNO3～4e-；
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑～4e-；
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑～4e-；
電解硫酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液實(shí)質(zhì)電解水，沒(méi)有固體析出，不符合題意；
轉(zhuǎn)移12mol電子數(shù)：電解氯化鋁溶液產(chǎn)生氯氣3mol、氫氣3mol；電解硝酸銀溶液產(chǎn)生氧氣3mol，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確溶液中離子放電順序是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢測(cè)試劑（括號(hào)內(nèi)為物質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
B、FeCl2溶液（KSCN溶液）
C、KI溶液（淀粉溶液）
D、氯水（品紅溶液）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鈣是典型的離子型鹵化物．完成下列填空：
（1）氯原子核外電子排布式為
 
，其原子核外能量不同的電子有
 
種，最外層上有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，鈣元素在元素周期表中位于
 
．
某研究小組以CaCl2和H2為原料，試圖制備+1價(jià)Ca的化合物，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中只有兩種化合物甲和乙．元素組成分析表明化合物甲中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；已知甲與水反應(yīng)可得H2，乙的水溶液顯酸性．
（2）該研究小組是否成功制得了+1價(jià)Ca的化合物？
 
 （填“是”或“否”）．甲的化學(xué)式是
 
．
（3）寫出甲與水反應(yīng)得H2的化學(xué)方程式
 
．現(xiàn)欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所得溶液中是否含有Cl-，
請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)的方法
 
．
（4）乙的水溶液與Fe反應(yīng)所得的溶液不穩(wěn)定，保存該溶液的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硝酸酯類化合物BHDBT具有低熔點(diǎn)、高能量的特點(diǎn)，有望代替TNT成為新型熔鑄炸藥，其合成路線如下：

已知：（1）（將R1CH2NO2中硝基換為醛基，也能發(fā)生類似反應(yīng)）
（2）1mol R-NH2能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1mol H2．回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是
 
，該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為
 
．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出符合以下條件的物質(zhì)B的同分異構(gòu)體
 
．
（不要寫出-OH、-NH2連同一個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu)）
①具有五元環(huán)；  ②屬于α-氨基酸；  ③1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)放出3mol H2；
④分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（5）以乙醛、甲醇為原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
H2C=CH2
Br2
BrH2C-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)化工專家侯德榜，勇于創(chuàng)新，改進(jìn)氨堿法設(shè)計(jì)了“聯(lián)合制堿法”，曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．氨堿法和“聯(lián)合制堿法”是兩大重要的工業(yè)制減法，共同點(diǎn)均以食鹽（氯化鈉）、二氧化碳、氨氣為原料制備，生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“聯(lián)合制堿法”制得的“堿”是
 
（填化學(xué)式）．
某實(shí)驗(yàn)小組，利用下列裝置模擬“聯(lián)合制堿法”．
（2）取上述儀器連接裝置，順序?yàn)椋海╝）接
 
，
 
接
 
；（b）接
 
．
檢驗(yàn)裝置氣密性后裝入藥品，先讓
 
裝置（填上述字母）先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時(shí)，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體．
（3）C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是
 
，D中應(yīng)選用的液體為
 

（4）C中廣口瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為
 

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為：
 
（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　　）
A、濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B、濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
C、常溫下，金屬鐵遇濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化
D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的銅粉反應(yīng)放出二氧化硫氣體少于10.08L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）A、B、C、D各物質(zhì)的化學(xué)式為：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I
 
、Ⅱ
 
．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I
 
、Ⅱ
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最初天平保持平衡狀態(tài)．

（1）寫出天平左邊的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）寫出右邊銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）左邊燒杯中產(chǎn)生氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與時(shí)間的關(guān)系如圖所2示．則在下圖中用虛線畫出右邊燒杯產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與時(shí)間的關(guān)系曲線．
（4）從反應(yīng)開始至結(jié)束，天平的平衡狀態(tài)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除質(zhì)或鑒別方法可行的是（　�。�
A、用過(guò)量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B、將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2
C、向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
D、向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀，過(guò)量時(shí)沉淀溶解，說(shuō)明該氣體一定是CO2

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