Question

【題目】某工廠以硝酸為原料生產亞硝酸鈉，其工藝流程如圖：

已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

（1）“分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是____。

（2）“分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是____。

（3）按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好1：1，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為____。

（4）為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的____氣體，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收。

（5）“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為___（填化學式）。

Answer 1

【答案】使SO2氣體被充分吸收 硝酸受熱會揮發(fā)、分解 2HNO3+2SO2+H2O=NO+NO2+2H2SO4 O2 NaHCO3

【解析】

(1) “分解塔”中SO2從塔底進入，硝酸從塔頂噴淋，其目的是使SO2氣體被充分吸收；

(2) “分解塔”中的溫度不宜過高，其原因是溫度太高，硝酸會揮發(fā)、分解；

(3)按一定計量比在“分解塔”中通SO2和噴入硝酸，SO2 被氧化，在酸性條件下生成H2SO4, HNO3被還原，若反應后生成的NO與NO2物質的量之比恰好1 : 1，根據(jù)得失電子守恒，則“分解塔”中發(fā)生反應的化學方程式為2HNO3+2SO2+H2O= NO+NO2 t 2H2SO4；

(4)由于NO不溶于Na2CO3，為提高氮氧化物的轉化率，可向“尾氣”中通入一定量的O2氣體，使NO部分轉化為NO2，再通入“吸收塔”中，實現(xiàn)循環(huán)吸收；

(5)進入“吸收塔”的混合氣體中是NO、NO2，反應后又生成了CO2， CO2被Na2CO3吸收生成了NaHCO3，故“吸收塔”所得溶液中除含有NaNO2、NaNO3和少量Na2CO3外，還含有的溶質為NaHCO3。