已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1則下列判斷正確的是（　�。�
A、2Q1＞O2
B、Q1＞2Q2
C、2Q1＜Q2
D、
1
2
Q2=Q1
考點：反應熱的大小比較
專題：化學反應中的能量變化
分析：物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，能量不同，物質(zhì)由氣體變成液體要放出能量，反之吸收能量，以此解答該題．
解答： 解：物質(zhì)由氣體變成液體要放出能量，則肯定是生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的能量多，則Q1＜Q2，
或由蓋斯定律判斷，已知反應①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q2kJ?mol-1，
2①-②可的2H2O（l）═2H2O（g）△H=（Q2-2Q1）kJ?mol-1，因液體變成氣體要吸熱，則△H＞0，所以2Q1＜Q2，
故選：C．
點評：本題考查反應熱的大小比較，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握反應熱大小比較的角度，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，存在可逆反應：aA（g）?bB（g），當反應處于平衡狀態(tài)時，下列說法中不正確的是（　　）
A、無論a、b大小關(guān)系如何，再加入氣體A時，平衡一定向正反應方向移動
B、若a＜b，再加入A并達到平衡時，A的體積分數(shù)較原平衡更大
C、若a＞b，再加入A時，A的轉(zhuǎn)化率增大
D、加入氣體A后，當反應再次達到平衡時，反應速率與原平衡時的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．
（1）①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②實驗室中，某同學欲用如圖所示裝置凈化氯氣，則M、N中應盛放的試劑分別是
 
、
 
．（填試劑名稱）
（2）要將裝置C接入A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過裝置C再進入裝置，與裝置D中的碳粉發(fā)生氧化還原反應生成CO2和HCl氣體，試寫出裝置D中發(fā)生反應的化學方程式：
 
，裝置C的作用是
 
．
（4）檢驗D中導出的氣體中含有CO2的實驗方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2SO2+O2=2SO3（正反應放熱）的平衡體系中，下列條件可使反應速率加快，且平衡向右移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、增加壓強
C、減小SO3的濃度
D、使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于A+2B（氣）?nC（氣），在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
（1）A量的增減，平衡不移動，則A為
 
態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動，當n=2時，A的狀態(tài)為
 
； 當n=3時，A的狀態(tài)為
 
．
（3）若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則n
 
 （填”＞”、”＜”或”=”） 
（4）升溫，平衡正向移動，則該反應為
 
（填”放熱”、”吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol?L-1的NaOH溶液恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（　　）
A、△H1=△H2＞△H3
B、△H3＞△H2＞△H1
C、△H2＞△H1＞△H3
D、△H3＞△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應的說法正確的是（　�。�
A、NaNO2是氧化劑
B、生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為6mol
C、NH4Cl中的N元素被還原
D、N2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常用一些圖案標示危險化學品的類別．化學物質(zhì)與其上方的標示圖案相符的（　�。�
A、
氮氣
B、
金屬鈉
C、
濃鹽酸
D、
濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在標準狀況下，28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L
B、1molH2所占的體積一定是22.4L
C、在標準狀況下，1mol水的體積約為22.4L
D、在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4L

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同步練習冊答案