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實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O，關于該反應的說法正確的是（　�。�
A、NaNO2是氧化劑
B、生成1molN2時轉移的電子為6mol
C、NH4Cl中的N元素被還原
D、N2既是氧化劑又是還原劑
考點：氧化還原反應
專題：
分析：NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O中，N元素的化合價由+3價降低為0，N元素的化合價由-3價升高為0，以此來解答．
解答： 解：A．NaNO2中N元素的化合價降低，為氧化劑，故A正確；
B．只有N元素的化合價變化，則生成1molN2時轉移的電子為3mol，故B錯誤；
C．NH4Cl中的N元素化合價升高，失去電子被氧化，故C錯誤；
D．N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

除去乙烷中混有的少量乙烯，應采用的簡便方法是（　�。�
A、將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
B、將混合氣體通過溴水
C、將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應
D、使混合氣體中的乙烯氣體發(fā)生加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一化學平衡mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），如圖表示的是轉化率與壓強、溫度的關系．下列敘述正確的是（　　）
A、正反應是放熱反應；m+n＜p+q
B、正反應是吸熱反應；m+n＜p+q
C、正反應是放熱反應；m+n＞p+q
D、正反應是吸熱反應；m+n＞p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-Q1 kJ?mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-Q2 kJ?mol-1則下列判斷正確的是（　�。�
A、2Q1＞O2
B、Q1＞2Q2
C、2Q1＜Q2
D、
1
2
Q2=Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為（　�。�
A、Ⅰ和ⅡB、Ⅰ和Ⅳ
C、Ⅱ和ⅢD、Ⅱ和Ⅳ

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程為
 
．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數為K=
 
．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向碘水中加入酒精，觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正確的說法是（　�。�
A、2L溶液中含有Ba+離子0.2mol
B、2L溶液中含有NO3-離子0.2mol
C、0.5L溶液中Ba2+離子的物質的量濃度為0.2mol/L
D、0.5L溶液中NO3-離子的物質的量濃度為0.2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能用離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
B、BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
C、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
D、K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O

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