Question

5．食醋總酸量的測定
某實驗小組擬用酸堿中和滴定法測定食醋的總酸量（CH₃COOH，g/100mL）．
（一）、實驗用品：市售食用白醋樣品500mL（商標注明：總酸量：3.5g-5g/100mL）（下稱“原醋”），0.1000mol/LNaOH標準溶液，蒸餾水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；儀器自選．
（二）、實驗原理：化學方程式CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
（三）、實驗步驟：
（1）配制待測食醋溶液
準確量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待測食醋溶液（下稱“待測液”）．完成該步驟，需要的一種定量儀器是100ml容量瓶（填儀器名稱）
（2）量取一定體積的待測液
用酸式滴定管取20.00mL待測液于錐形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示劑
（3）盛裝標準NaOH溶液，記錄為NaOH標準溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定操作：滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化直到滴定終點．判斷滴定終點的現(xiàn)象是由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定4次．
（四）、實驗記錄及數(shù)據(jù)處理（請完成相關(guān)填空）

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)	1	2	3	4
V（待測液）/mL	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）	0.00	0.200	0.10	0.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）	14.95	15.20	15.15	16.95
V（NaOH）/mL（消耗）	14.95	15.00	15.05	16.95

（5）四次實驗中明顯有誤差的一次是4（填編號）．
（6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
（7）待測液的濃度是0.075mol/L．

Answer 1

分析 醋酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉和水；
（1）配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的定量儀器是容量瓶；
（2）氫氧化鈉滴定醋酸溶液需要用酚酞做指示劑；
（4）滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，直到滴定終點；氫氧化鈉能使酚酞顯示紅色；
（5）每一次滴定消耗的標準液的體積近似相等，不能相差太大；
（6）消耗NaOH溶液的平均值是各個有效值的和和有效實驗次數(shù)的比值；
（7）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$來計算待測液的濃度．

解答 解：醋酸可以和氫氧化鈉之間發(fā)生中和反應(yīng)生成醋酸鈉和水，反應(yīng)的原理為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
（1）配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的定量儀器是容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；
（2）氫氧化鈉滴定醋酸溶液需要用酚酞做指示劑，滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：0.1%酚酞溶液；
（4）滴定時一手控制滴定管，一手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)顏色的變化，直到滴定終點，氫氧化鈉能使酚酞顯示紅色，所以滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；
（5）每一次滴定消耗的標準液的體積近似相等，不能相差太大，從數(shù)據(jù)可以看出，第4次數(shù)據(jù)明顯有誤差，故答案為：4；
（6）消耗NaOH溶液的平均值是各個有效值的和和有效實驗次數(shù)的比值，即$\frac{14.95+15.00+15.05}{3}$mL=15.00mL，故答案為：15.00；
（7）c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$=$\frac{0.0100mol/L×15.00mL}{20.00mL}$=0.075 mol/L，故答案為：0.075 mol/L．

點評 本題以測定市售白醋的總酸量為背景考查了中和滴定操作，誤差分析以及化學計算，難度不大，只要掌握對應(yīng)知識即可完成．