15．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀鹽酸
B．將100mL18mol•L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

分析 A．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于體積大于1L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷；
B．濃硫酸密度大于水，100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL；
C．容量瓶只能用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)；
D．溶液濃度具有均一性，溶液濃度與體積大小無(wú)關(guān)．

解答 解：A．標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，1molHCl溶于1L水，溶于體積大于1L，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$知，溶液濃度小于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸密度大于水，100mL濃硫酸和100mL水混合后溶液體積小于200mL，則二者混合后溶液物質(zhì)的量濃度大于9mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶只能用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，不能溶解、稀釋藥品，NaOH溶于水放熱，溶液有熱脹冷縮性質(zhì)，將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，冷卻至室溫后溶液體積小于100mL，則配成的NaOH溶液濃度大于1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．溶液濃度具有均一性，溶液濃度與體積大小無(wú)關(guān)，所以將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、計(jì)算能力，正確理解c=$\frac{n}{V}$中各個(gè)字母含義是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．食醋總酸量的測(cè)定
某實(shí)驗(yàn)小組擬用酸堿中和滴定法測(cè)定食醋的總酸量（CH3COOH，g/100mL）．
（一）、實(shí)驗(yàn)用品：市售食用白醋樣品500mL（商標(biāo)注明：總酸量：3.5g-5g/100mL）（下稱“原醋”），0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，蒸餾水，0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液；儀器自選．
（二）、實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
（三）、實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制待測(cè)食醋溶液
準(zhǔn)確量取10.00mL原醋，配制成100.00mL待測(cè)食醋溶液（下稱“待測(cè)液”）．完成該步驟，需要的一種定量?jī)x器是100ml容量瓶（填儀器名稱）
（2）量取一定體積的待測(cè)液
用酸式滴定管取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中．加1-2滴0.1%酚酞溶液做指示劑
（3）盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)．
（4）滴定操作：滴定時(shí)一手控制滴定管，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化直到滴定終點(diǎn)．判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色．
記錄NaOH的終讀數(shù)．重復(fù)滴定4次．
（四）、實(shí)驗(yàn)記錄及數(shù)據(jù)處理（請(qǐng)完成相關(guān)填空）
        滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)		1234
V（待測(cè)液）/mL20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）/mL（初讀數(shù)）0.000.2000.100.00
V（NaOH）/mL（終讀數(shù)）14.9515.2015.1516.95
V（NaOH）/mL（消耗）14.9515.0015.0516.95
（5）四次實(shí)驗(yàn)中明顯有誤差的一次是4（填編號(hào)）．
（6）消耗NaOH溶液的平均值是15.00mL．
（7）待測(cè)液的濃度是0.075mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須十分重視實(shí)驗(yàn)安全．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作不符合上述要求的是（　　）
A．在氣體發(fā)生裝置上點(diǎn)燃?xì)錃獾葰怏w時(shí)，必須先檢驗(yàn)氣體的純度
B．加熱灼燒后的坩鍋放置在實(shí)驗(yàn)桌上冷卻至室溫
C．若不小心打翻酒精燈使酒精著火時(shí)，應(yīng)用濕抹布蓋滅
D．蒸餾操作過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，待燒瓶冷卻后再加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下都很容易發(fā)生
B．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物具有總能量的相對(duì)大小可確定反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
D．1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　　）
A．明礬B．鋁熱劑C．赤鐵礦D．不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是化合反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬
C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．56g金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為一定為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
D．在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)．某化學(xué)興趣小組對(duì)食鹽與亞硝酸鈉進(jìn)行了如下探究：
㈠鑒別NaCl和NaNO2
1測(cè)定溶液pH
用pH試紙分別測(cè)定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測(cè)得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）．
2沉淀法
取2mL0.1mol/L兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩支試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．該溫度下 Ksp（AgNO2）=2×10-8；
Ksp（AgCl）=1.8×10-10則反應(yīng)AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{1000}{9}$（計(jì)算結(jié)果寫成分?jǐn)?shù)）
（二）實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）制備亞硝酸鈉．

已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．裝置B 的作用是將NO2 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，為后面反應(yīng)提供原料．
（3）儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（三）測(cè)定亞硝酸鈉的含量
稱取4.000g制取樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
　次數(shù)　2　3
　KMnO體積/m　20.60　20.02　20.00　9.98
①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是ac（填代號(hào)）．
a．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
b．錐形瓶洗凈后未干燥
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式6H++2MnO4-+5NO2-=2Mn2++5NO3-+3H2O
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.25%．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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