20．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．明礬B．鋁熱劑C．赤鐵礦D．不銹鋼

分析 有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物．

解答 解：A．明礬是一種物質(zhì)組成的純凈物，故A正確；
B．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物組成的混合物，故B錯(cuò)誤；
C．赤鐵礦主要成分為氧化鐵，為混合物，故C錯(cuò)誤；
D．不銹鋼是鐵的合金，是不同物質(zhì)組成的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的組成、名稱、物質(zhì)分類等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置如下（反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置）：
H2SO4（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體深紅色液體
密度/（g•cm-3）0.791.443.1
沸點(diǎn)/℃78.538.459
（1）A中放入沸石的作用是防止液體瀑沸，B中進(jìn)水口為b（填“a”或“b”）口．
（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)為平衡壓強(qiáng)，使?jié)饬姿犴樌飨?br />（3）氫溴酸與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原的化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4（濃）=Br2+SO2↑+2H2O
（4）加熱A的目的是加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其目的是吸收SO2、溴乙烷和溴蒸汽，防止防止空氣污染．
（5）圖中C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)．
（6）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，然后經(jīng)過(guò)操作M，使經(jīng)硫酸處理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，加熱蒸餾，收集到38～40℃的餾分約9.3g．
①操作M的名稱為分液；為了控制38～40℃，加熱使用水浴加熱法
②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是49.7%
（乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量為46，溴乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為109）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
①這種錯(cuò)誤操作不一定（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差．
②若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是鹽酸．
（2）用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 HCl溶液的濃度，參考如圖，從表中選出正確序號(hào)
序號(hào)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑
選用滴定管
A堿酸石芯（乙）
B酸堿酚酞（甲）
C堿酸甲基橙（甲）
D酸堿酚酞（乙）
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 氫氣B．6.02×1022個(gè)H2SO4
C．11gCO2D．4℃時(shí)9mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol•L-l的稀鹽酸
B．將100mL18mol•L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組比較，不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HBr＞HClB．堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C．氧化性：O＜FD．還原性：S2-＞O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．現(xiàn)有200ml．含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，其中c（NO3- ）=3mol•L-l，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．假定電解后溶液體積仍為200ml），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子B．原混合液中c（K+）為2.0 mol•L-l
C．電解得到的Cu的質(zhì)量為6.4 gD．電解后溶液中c（H+）為0.1 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．電動(dòng)自行車給人們帶來(lái)了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．PbO2為還原劑，具有還原性
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2
C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
D．酸性環(huán)境下MnO4-具有強(qiáng)氧化性，其氧化性強(qiáng)于PbO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦和鈦白的原料，工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來(lái)制�。郴瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組以8.0g TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4．裝置圖1如下：

表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376.8與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）TiCl4中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）B中TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（3）X氣體的主要成分是CO2．
（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時(shí)再點(diǎn)燃B處的酒精燈，其主要目的是排盡系統(tǒng)（裝置）中的空氣．
（5）欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為蒸餾（填操作名稱）．
（6）若將反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體X全部通入到圖2所示的裝置中充分反應(yīng)，生成的鹽是Na2CO3（填化學(xué)式），生成鹽的總物質(zhì)的量n≤0.1mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案