9．電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途．己知：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．PbO2為還原劑，具有還原性
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2
C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol
D．酸性環(huán)境下MnO4-具有強氧化性，其氧化性強于PbO2

分析 A．該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑；
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是 MnO4-、Pb2+；
C．根據(jù)Pb元素化合價變化計算；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是 MnO4-、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯誤；
C．生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，故C正確；
D．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4-，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強于的MnO4-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念分析解答，知道常見元素化合價，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．甲組同學(xué)擬用高錳酸鉀制取氧氣，并收集和測量氧氣體積，其裝置如圖所示．
①讀取裝置B中收集到的氣體體積時，需移動乙管與甲管中液面相齊，其目的是使得裝置內(nèi)外壓強相等．
②據(jù)報道高錳酸鉀受熱分解不產(chǎn)生MnO2，已知產(chǎn)氣率=$\frac{產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量}{起始高錳酸鉀的質(zhì)量}$×100%．若只發(fā)生KMnO4$\stackrel{△}{→}$KMnO2+O2↑，則產(chǎn)氣率為20.25%．
③XRD譜顯示還會分解產(chǎn)生K2MnO4和K2Mn4O8，寫出分解產(chǎn)生這兩種物質(zhì)及氧氣的化學(xué)方程式：6KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+K2Mn4O8+4O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．明礬B．鋁熱劑C．赤鐵礦D．不銹鋼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．1mol•L-1Na2SO4溶液的含義是（　�。�
A．1L溶液中含142gNa2SO4B．1L溶液中含有1molNa+
C．將142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液D．1L水中含有1molNa2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵完全反應(yīng)時失去的電子數(shù)為一定為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
D．在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．實驗室需要450mL 0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．用托盤天平稱取NaCl固體2.9 g
B．膠頭滴管加水定容時，有少量水滴到容量瓶外
C．定容時俯視讀數(shù)
D．稱量固體時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
B．凡是能電離出H+的化合物都是酸
C．堿能電離出OH-而使溶液顯堿性，但溶液顯堿性的不一定是堿
D．氨溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以氨是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在恒溫恒容的密閉容器中，通入lmolN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH3（g）．
已知：①反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；
②達(dá)到平衡時，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol．請回答下列問題．
（1）圖中A點表示反應(yīng)物具有的總能量；C點表示生成物具有的總能量．
（2）該反應(yīng)通常使用以鐵為主體的復(fù)合催化劑，使用該催化劑時，B點的變化是降低（填“升高”或“降低”）．
（3）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖1所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（用溫度計指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl3時，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸騰后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）（圖3）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入時，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．

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