Question

控制適宜條件，將反應(yīng)Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s）；△H＜0，
設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、若此時(shí)升高溫度，c（Sn²⁺）將減小，Pb電極為負(fù)極
• C、若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn電極后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，c（Pb²⁺）將減小
• D、若此時(shí)向左池加入少量的Sn（NO₃）₂固體，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A、一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零說(shuō)明正逆反應(yīng)進(jìn)行的程度相同達(dá)到平衡；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，失電子的為負(fù)極；
C、若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn電極后，固體不影響平衡移動(dòng)；
D、加入少量Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

解答： 解：A、靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零說(shuō)明正逆反應(yīng)進(jìn)行的程度相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，失電子的為負(fù)極，c（Sn²⁺）將減小，Pb電極為負(fù)極，故B正確；
C、固體不影響平衡移動(dòng)，若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn電極后，電流計(jì)指針不偏轉(zhuǎn)，c（Pb²⁺）不變，故C錯(cuò)誤；
D、若此時(shí)向左池加入少量的Sn（NO₃）₂固體，溶解Sn²⁺濃度增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理分析，化學(xué)平衡影響因素分析判斷，注意靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零的理解，題目難度中等．