用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、16g02和O3的混合氣體所含氧原子數(shù)在NA/3到NA/2之間
B、62g Na2O與78gNa202含有的離子數(shù)均為3NA
C、1molC5H12含共價(jià)鍵數(shù)為20NA
D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為0.2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)氧原子的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出二者的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的離子數(shù)；
C、根據(jù)1mol戊烷中含有的碳碳共價(jià)鍵和碳?xì)涔矁r(jià)鍵的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的共價(jià)鍵數(shù)目；
D、根據(jù)醋酸屬于弱電解質(zhì)溶液中部分電離分析．
解答： 解：A、16g氧氣和臭氧中含有16g氧原子，氧原子的物質(zhì)的量為1mol，氧原子數(shù)目為NA，故A錯(cuò)誤；
B、62g氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子和1mol氧離子；78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，二者都含有3mol離子，含有的離子數(shù)均為3NA，故B正確；
C、1mol戊烷中含有4mol碳碳共價(jià)鍵和12mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共16mol共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、1LO．lmol/L的醋酸溶液中含有0.1mol醋酸，由于醋酸屬于弱酸，溶液中部分電離，屬于溶液中所含離子總數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意醋酸屬于弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
B、2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D、17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應(yīng)Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）；△H＜0，
設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、若此時(shí)升高溫度，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負(fù)極
C、若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn電極后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，c（Pb2+）將減小
D、若此時(shí)向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物．請(qǐng)根據(jù)如圖和各小題信息，回答下列問題．

（1）當(dāng)A為淡黃色固體，則：
①A與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

②若F為常見的溫室氣體，則往含有1.0molB的溶液中通入0.8mol F后，生成C 的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）當(dāng)A為有色氣體，則：
①若F為常見金屬，則B的稀溶液與過量F反應(yīng)的離子方程式為
 
，E物質(zhì)的化學(xué)式是
 

②若C為二氧化碳，則F溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”或“中”），試用離子方程式解釋
 

（3）當(dāng)A是有特殊香味的無色油狀液體有機(jī)物，則：
①若B、E的相對(duì)分子質(zhì)量相同，B在一定條件下可經(jīng)多步氧化最終轉(zhuǎn)化為D，則 A的化學(xué)式為
 

②若B的溶液常用作醫(yī)用消毒劑，則寫出B與D在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨稀釋進(jìn)行，下列數(shù)值一定增大的是（Kw表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù)）（　�。�
A、Kw
B、
c(H+)
Ka
C、
c(HA)
c(A-)
D、c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、c（H+）=
Kw
的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3-、ClO4-
D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO-、HCO3-、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、Cl-、NO3-、Na+
B、Fe3+、K+、I-、Cl-
C、Al3+、SO42-、K+、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中存在較多的H+、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Fe2+、SO42-
B、Ba2+、NH4+、Br-
C、Al3+、HCO3-、Cl-
D、Na+、SiO32-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有
 
（填字母）．
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）物質(zhì)B的電子式為
 
；圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母）．
A．升高溫度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)      E．加入催化劑    F．增加C的量
（4）若將1 mol甲和2mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡．平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，則用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
mol/（L?min）；將該反應(yīng)的平衡混和氣體緩慢通入水中得到1L溶液（設(shè)其完全反應(yīng)），則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
（5）若對(duì)（4）中的1mol甲和2mol C的混和氣體分別只改變一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）后，得到D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線①和②（如圖3所示），則曲線①、②所改變的具體實(shí)驗(yàn)條件分別是：
①
 
；
②
 
．

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