下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵的斷裂和形成是化學反應的實質，化學反應前后能量不變
B、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
C、若一個反應的平衡常數(shù)越大，則表示該反應速率也越大
D、升高溫度化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數(shù)
考點：反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、任何化學反應前后都有能量變化；
B、反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面；
C、平衡常數(shù)可以表示反應正向進行程度，與反應速率無關；
D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多．
解答： 解：A、任何化學反應的反應物和生成物所含能量都不相同，故A錯誤；
B、反應自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩方面，看△H-T△S的大小，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)越大反應正向進行的程度越大，反應速率不一定快，故C錯誤；
D、升高溫度，分子能量增大，活化分子數(shù)目增多，所以活化分子百分數(shù)增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應中能量變化的原因、反應自發(fā)與否的條件、化學平衡常數(shù)、活化分子的相關知識，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)減小
B、Z在a、c兩點的反應速率相等
C、b點時，Z的轉化率最小
D、平衡時充入惰性氣體時，平衡向逆反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是（　�。�
提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化
ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色
BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色
C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色
D碘水Na2S溶液淀粉無色→藍色
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3俗名純堿，下列對Na2CO3采用不同分類法的分類．不正確的是（　�。�
A、Na2CO3是堿
B、Na2CO3是鹽
C、Na2CO3是正鹽
D、Na2CO3是鈉鹽

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　�。�
A、V=224
B、樣品中Fe的質量為2.14g
C、樣品中CuO的質量為3.52g
D、未氧化前Fe元素的質量分數(shù)約為41.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A、2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
D、2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體，放出99.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　　）
A、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
B、正反應的活化能大于逆反應的活化能
C、b曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
D、該反應的熱化學方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C、洗凈的錐形瓶和滴定管可以放進烘箱中烘干
D、氫氟酸試劑和NaOH溶液不可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組分子中，只由極性鍵構成的非極性分子是（　�。�
A、CH4
B、O3
C、NH3
D、Cl2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案