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在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分數與溫度的關系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數減小
B、Z在a、c兩點的反應速率相等
C、b點時，Z的轉化率最小
D、平衡時充入惰性氣體時，平衡向逆反應方向移動
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：溫度在b℃之前，升高溫度，Z的含量減小，溫度在b℃之后，升高溫度，Z的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度Z的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應．
解答： 解：A、正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數減小，故A正確；
B、溫度越高反應速率越快，所以c點速率快，故B錯誤；
C、b點時，Z的轉化率最大，故C錯誤；
D、充入惰性氣體時，濃度不變平衡不移動，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查化學平衡圖象、化學反應速率和平衡的影響因素、化學平衡常數等，難度中等，判斷最低點及之后各點為平衡點是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水中的電離方程式：
NaHSO4
 
     
HClO
 

Al（OH）3
 
    
Ca（OH）2
 

H2CO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（　　）
A、淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現象
B、合金、光導纖維、碳纖維、玻璃鋼都屬于復合材料
C、明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
D、光化學煙霧、臭氧空洞、溫室效應、酸雨（硝酸型）的形成都與氮氧化物有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

耐火材料主要成分為MgO和A12O3，某廠用蛭石（主要成份為：MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2）作原料生產耐火材料．化學課外小組同學用蛭石進行了以下實驗：
Ⅰ．查閱資料得知0.1mol/L的離子濃度時，氫氧化物沉淀時的pH為
氫氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3
開始沉淀時的pH2.310.44.0開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH3.712.45.2完全溶解：10.8
Ⅱ．實驗流程如下（固體A、F為一種成份）：

請回答以下問題：
（1）寫出下列物質化學式：試劑I
 
；固體F
 
．
（2）步驟②B生成C的離子方程式為
 
．
（3）要保證固體D雜質盡量少，步聚②調節(jié)溶液的pH合理范圍是
 
：
A.12.4～13         B.10～10.8         C.3.7～5.2
（4）固體D可用來生產合成氨的表面催化劑．如圖表示無催化劑時NH3的百分含量隨時間變化曲線，請在圖上用虛線畫出有催化劑時的曲線．
（5）已知：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）△H=-a kJ?mol-1
2H2O（1）═2H2 （g）+O2 （g）△H=+b kJ?mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應達到化學平衡后，加壓能使化學平衡向逆反應方向移動的是（　�。�
A、2NO2?N2O4
B、C（s）+CO2?2CO
C、N2+3H2?2NH3
D、H2S?H2+S（s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反應方向移動，同時增大c（H+），應采用的方法是（　�。�
A、加入0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液
B、加入CH3COONa固體
C、稀釋
D、加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡，v正、v逆隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（　　）
A、正反應是放熱反應，m+n＞p+q
B、逆反應是放熱反應，m+n＞p+q
C、正反應是放熱反應，m+n＜p+q
D、逆反應是放熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法正確的是（　�。�
A、向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀出現，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定含有SO42-
B、用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中可能含有K+
C、用CCl4萃取碘水后分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關閉活塞，更換燒杯后繼續(xù)打開分液漏斗活塞，放出上層液體
D、檢驗某溶液中是否含有Fe2+時，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則說明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵的斷裂和形成是化學反應的實質，化學反應前后能量不變
B、凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的
C、若一個反應的平衡常數越大，則表示該反應速率也越大
D、升高溫度化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子百分數

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