在0.1mol?L-1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，如果要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)增大c（H+），應(yīng)采用的方法是（　　）
A、加入0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液
B、加入CH3COONa固體
C、稀釋
D、加入濃鹽酸
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)題意知，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加入的物質(zhì)和醋酸電離出來的離子相同，再結(jié)合氫離子的濃度變化分析增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A、加入0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液，醋酸的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B、加入CH3COONa固體，醋酸根離子的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）減小，故B錯(cuò)誤；
C、加蒸餾水能促進(jìn)醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、加入濃鹽酸，增大c（H+），平衡逆向移動(dòng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：依據(jù)上圖完成下列問題：

（1）在電解過程中反應(yīng)的離子方程式為
 
，陰極上生成氣體的電子式為
 
．
（2）精制過程中除去陽離子中的Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，除去Mg2+的離子方程式為
 
，調(diào)節(jié)pH值加入的試劑為
 
，加入之前進(jìn)行的操作為
 
．
（3）精制過程要除去SO42-，可選擇下列溶液中的
 
（填字母序號(hào)）．
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2          c．BaCl2
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4＜BaCO3），試用平衡移動(dòng)原理加以解釋：
 
．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)、
 
、
 
（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高氯酸銨（NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過下列途徑制取：

已知NaClO4與NH4Cl投入的物質(zhì)的量之比為1：1，相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A、制得粗產(chǎn)品的反應(yīng)原理為：NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO4↓
B、上述流程中操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶，操作Ⅱ?yàn)橹亟Y(jié)晶
C、洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，宜用冷水洗滌
D、上述流程中蒸發(fā)濃縮時(shí)，蒸發(fā)至剩余少量溶液時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱將其蒸干，防止晶體飛濺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義．根據(jù)已學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右下圖所示．
下列敘述正確的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值大
（2）已知N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
①合成氨工業(yè)采取的下列措施不可用平衡移動(dòng)原理解釋的是
 
（填選項(xiàng)）．
A．采用較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa）
B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
②合成氨工業(yè)中采用了較高壓強(qiáng)（20MPa～50MPa），而沒有采用100MPa或者更大壓強(qiáng)，試解釋沒有這么做的理由
 
．
③在容積均為2L（容器體積不可變）的甲、乙兩個(gè)容器中，分別加入2molN2、6molH2和1molN2、3molH2，在相同溫度、催化劑下使其反應(yīng)．最終達(dá)到平衡后，兩容器N2轉(zhuǎn)化率分別為α甲、α乙，則甲容器中平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
（用含α甲的代數(shù)式表示，化簡為最簡式），此時(shí)α甲
 
α乙（填“＞”、“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡常數(shù)減小
B、Z在a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率相等
C、b點(diǎn)時(shí)，Z的轉(zhuǎn)化率最小
D、平衡時(shí)充入惰性氣體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E1＞0，E2＞0），回答下列問題．
①圖中該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為
 
．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．化學(xué)平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．已知室溫下1g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量，則表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1；CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1．
則相同條件下，反應(yīng)：C3H8（g）→CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　�。�
A、鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量
B、價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅢA族
C、2p和3p軌道形狀均為啞鈴狀，能量也相等
D、在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、稱量時(shí)，將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上
B、將NaOH固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C、定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線會(huì)使所配溶液的濃度偏高
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　　）
A、2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
C、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
D、2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

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同步練習(xí)冊(cè)答案