19．下列事實中，不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．氯氣中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，當加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度可使體系顏色加深
C．反應CO+NO2?CO2+NO△H＜0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成氨反應N2+3H2?2NH3△H＜0，使用催化劑加快反應速率

分析 平衡移動原理的內(nèi)容為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．加入AgNO3溶液后，AgNO3和HCl反應導致平衡正向移動，則溶液顏色變淺，能用平衡移動原理解釋，故A不選；
B．2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，正反應為放熱反應，升高溫度后平衡向著逆向移動，則NO2的濃度增大，混合氣體的顏色加深，該變化能夠用平衡移動原理解釋，故B不選；
C．反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，該正反應為放熱反應，達到化學平衡后升高溫度，平衡向著吸熱的逆向移動，該變化能用平衡移動原理解釋，故C不選；
D．催化劑不影響化學平衡，則使用催化劑加快反應速率，該變化不能用平衡移動原理解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查平衡移動原理的應用，題目難度不大，明確平衡移動原理的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握化學平衡及其影響，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

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10．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
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7．下列表示正確的是（　�。�
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14．下列說法正確的是（　�。�
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（1）放電時，負極材料是Pb，電解液中H2SO4的濃度將變小（“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）充電時，陰極的電極反應式是PbSO4+2e-=Pb+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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屬于強電解質(zhì)的是①②⑤⑥⑦；屬于弱電解質(zhì)的是③④⑨屬于非電解質(zhì)的是⑧⑩（11）．

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9．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
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