6．物質的量濃度相同的下列溶液中，c（NH4+）最大的是（　�。�
A．NH4ClB．（NH4）2SO4C．NH4HSO4D．NH4HCO3

分析 根據(jù)銨根離子的濃度和水解的影響角度來分析，如果含有對銨根離子水解起促進作用的離子，則銨根離子水解程度增大，如果含有抑制銨根離子水解的離子，則銨根的水解程度減弱；銨根離子的水解程度較小，則濃度相同時，化學式中銨根離子數(shù)目越多，則溶液中銨根離子濃度越大，據(jù)此進行解答．

解答 解：物質的量濃度相同的下列溶液中不考慮（水解）其他因素影響，ABCD選項中銨根離子濃度分別比為1：2：1：1；
A．氯化銨中，銨根離子的水解不受氯離子的影響；
B．硫酸銨中的硫酸根離子不影響銨根的水解，銨根濃度大于A的2倍；
C．硫酸氫銨中的氫離子對銨根的水解起抑制作用，導致銨根離子水解程度很小；
D．碳酸氫根離子對銨根離子的水解起到促進作用，導致銨根離子水解程度大，其銨根離子濃度最��；
根據(jù)分析可知，NH4+的濃度最大的是（NH4）2SO4，
故選B．

點評 本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關鍵，注意鹽的水解程度較小，化學式中含有銨根離子數(shù)目越多，溶液中銨根離子濃度越大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2+NO↑+H2O 反應中，完成下列問題．
（1）該反應中HNO3是氧化劑；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物．
（2）該反應中硝酸表現(xiàn)了AC性．（選擇填“A、氧化性   B、還原性  C、酸性”）；
（3）該反應中有32g銅參加反應時，轉移電子為NA個（用NA表示）；被還原的HNO3與參加反應的HNO3的物質的量之比是1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗是進行科學研究的重要手段．

（1）如圖1是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置，請回答問題：
①用CCl4可以從碘水中提取碘，該分離方法的名稱為萃取，應選擇下圖中甲裝置．
②從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應選擇下圖中的丙裝置．
③裝置丁中儀器B的名稱是冷凝管，冷水進水方向：從f（填“e”或“f”）口進水．
④乙、丙中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌．
（2）已知：加熱條件下，氨和氧化銅可以發(fā)生反應：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O反應可以在如圖2裝置中進行．請回答下列問題：
①A中可采用實驗室制法來制取氨，化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②B中加入的干燥劑可選用a（填代號）．a(chǎn) 堿石灰 b無水氯化鈣 c 濃硫酸
③能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是：C中黑色粉末變紅色；D中有無色液體生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只需加入一種試劑就可以把Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（HCO3）2四種無色溶液鑒別出來，這種試劑是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．石灰水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．對于AZ  Xnm-、A代表質量數(shù)，若它的n=1，m=0，Z=15，N=16，對應的核素粒子的符號為3115P，若它的n=1，m=1，核外有18個電子，則其Z=17，此離子的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．空氣是人類生存所必需的重要資源．2015年2月28日，知名媒體人柴靜向多家視頻網(wǎng)站免費奉獻了大型空氣污染深度公益調查-《柴靜霧霾調查：穹頂之下》，喚起了新一輪關注環(huán)保的熱情．下列措施不利于環(huán)保的是（　�。�
A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染
B．實施綠化工程，防治揚塵污染
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染
D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為（　　）
A．1：8B．8：1C．1：5D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減��；
②A、D同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B與C的位置相鄰；C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③B、D、E三者的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙，它們兩兩之間均可反應生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；
④B、E兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）E的離子結構示意圖為．
（2）寫出乙+丙在溶液中反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）A和C兩元素可形成A2C2型化合物，該化合物在二氧化錳催化作用下分解的方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）實驗室制取BA3的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．實驗中用集氣瓶收集BA3，檢驗BA3是否收集滿的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣．
（5）化合物BA3與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應，生成兩種無毒物質，其反應的化學方程式為：4NH3+6NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 5N2+6H2O．
（6）B的最高價氧化物對應的水化物和B的簡單氫化物反應可生成一種鹽，該反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．元素A的陽離子mAa+與元素B的陰離子nBb-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是①②④．
①原子序數(shù)：A＞B             ②原子半徑：A＞B    ③離子半徑：Aa+＞Bb-
④原子最外層電子數(shù)：B＞A     ⑤m+a=n-b        ⑥a=8-b．

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