Question

16．元素A的陽離子_mA^a+與元素B的陰離子_nB^b-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是①②④．
①原子序數：A＞B             ②原子半徑：A＞B    ③離子半徑：A^a+＞B^b-
④原子最外層電子數：B＞A     ⑤m+a=n-b        ⑥a=8-b．

Answer 1

分析 元素A的陽離子_mA^a+與元素B的陰離子_nB^b-具有相同的電子層結構，即兩種離子核外電子數相同，且A元素位于B元素下一周期，
①離子的原子序數等于其核內質子數；           
②原子電子層數越多，其原子半徑越大；
③電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減��；
④金屬元素最外層電子數小于4，非金屬元素最外層電子數等于或大于4；
⑤陽離子核外電子數=質子數-電荷數，陰離子核外電子數=質子數+電荷數；       
⑥a+b不等于8而小于8．

解答 解：元素A的陽離子_mA^a+與元素B的陰離子_nB^b-具有相同的電子層結構，即兩種離子核外電子數相同，且A元素位于B元素下一周期，
①離子的原子序數等于其核內質子數，所以A原子序數是m、B原子序數是n，A在B元素下一周期，所以原子序數A＞B，故正確；           
②原子電子層數越多，其原子半徑越大，A原子電子層數大于B，所以原子半徑A＞B，故正確；
③電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數增大而減小，原子序數A＞B，所以離子半徑A＜B，故錯誤；
④金屬元素最外層電子數小于4，非金屬元素最外層電子數等于或大于4，所以原子最外層電子數B＞A，故正確；
⑤陽離子核外電子數=質子數-電荷數，陰離子核外電子數=質子數+電荷數，兩種離子核外電子數相等，所以m-a=n+b，故錯誤；       
⑥a+b不等于8而是小于8，a、b都可能是1、2或3，所以a與b的和一定不等于8，故錯誤；
故選①②④．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，明確原子結構、元素周期律是解本題關鍵，知道陰陽離子核外電子數計算方法，題目難度不大．