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16．下列有關實驗基本操作正確的是（　�。�
A．實驗室可以通過萃取、分液的方法將I2從其CCl4溶液中分離出來
B．從溶液中析出氯化鈉晶體的常用方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶
C．新配制的硫酸亞鐵溶液中往往需加入少量鐵銹
D．配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶

分析 A．I2溶解在CCl4溶液中不分層；
B．從溶液中析出氯化鈉晶體，為可溶性固體與液體的分離；
C．亞鐵離子易被氧化；
D．配制490mL 溶液，選擇500mL容量瓶．

解答 解：A．I2溶解在CCl4溶液中不分層，不能利用萃取、分液分離，應選擇蒸餾法，故A錯誤；
B．從溶液中析出氯化鈉晶體，為可溶性固體與液體的分離，應蒸發(fā)結晶即可，不需要冷卻結晶，故B錯誤；
C．亞鐵離子易被氧化，則新配制的硫酸亞鐵溶液中往往需加入少量鐵銹，故C正確；
D．配制490mL 溶液，選擇500mL容量瓶，則配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制、氧化還原反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　　）
H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4     2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A．NO＞FeCl2＞H2SO3＞HIB．HI＞FeCl2＞H2SO3＞NO
C．FeCl2＞HI＞H2SO3＞NOD．H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C是短周期主族元素，且原子序數依次增大，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，B和C的原子序數之和是A的原子序數的3倍，B和C形成的離子具有相同的電子層結構．試回答下列問題：
（1）C離子的結構示意圖是，由A和B形成的含有非極性鍵的離子化合物的電子式是；
（2）B離子半徑（填“大于”或“小于”）大于C離子半徑，B和C元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；
（3）化合物X由元素A、B、C組成，寫出X溶液與過量鹽酸反應的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中，正確的是（　　）
A．同物質的量的NaCl和Cl2含有的分子數相等
B．SO42-的摩爾質量是96g
C．阿伏伽德羅常數約為6.02×1023mol-1
D．1摩爾氧氣的質量等于NA個O2分子的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．KMnO4常用于氣體的制備，如制取Cl2，O2等．寫出KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在標準狀況下該反應中生成了2.24L Cl2，則轉移的電子數為0.2NA（NA代表阿伏伽德羅常數）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將0.24mol SO2和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，在一定溫度和催化劑下發(fā)生反應，反應達到平衡，得到0.12mol SO3．
（1）平衡時，二氧化硫的轉化率為50%．
（2）若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，則 SO2的平衡濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），氧氣的轉化率降低（填“升高”、“不變”或“降低”），SO3的體積分數減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L；
（2）反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（3）B的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（4）x的值為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3（g）和1molCl2（g），發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），5min達平衡，PCl3（g）的轉化率為20%，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內，v（Cl2）=0.04mol•L-1•min，此溫度下，平衡常數K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應在進行到t1時刻時，達到平衡狀態(tài)AB．

（3）若將上恒溫容器換成絕熱容器，則PCl3（g）的轉化率＜20%（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，該反應的化學方程式是PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl．
（5）已知：H3PO4的電離平衡常數：Ka1=7.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11，將H3PO4的溶液逐滴加入到過量的Na2CO3的溶液中，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列符合實際并用于工業(yè)生產的是（　　）
A．電解氯化鈉水溶液來制金屬鈉B．氫氣和氯氣混合后光照制氯化氫
C．金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉D．氯氣和石灰乳作用制漂白粉

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