4．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．證明濃度的改變可導致平衡移動：將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSC?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中
B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾
C．檢驗某溶液中是否含有乙醛：向盛有2mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱
D．證明Fe3+的氧化性大于I2：將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

分析 A．反應的本質(zhì)為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，氯化鉀不影響該化學平衡；
B．氫氧化鐵更難溶，實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化；
C．配制氫氧化銅濁液時，加入的氫氧化鈉必須足量；
D．下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，可以證明鐵離子的氧化性大于碘離子．

解答 解：A．反應FeCl3+3KSC?Fe（SCN）3+3KCl的本質(zhì)是：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，KC1濃度的改變對平衡無影響，故A錯誤；
B．由于氫氧化鐵比氫氧化鎂難溶，向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg（OH）2粉末，將氯化鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀，然后攪拌一段時間后過濾，可以除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，故B正確；
C．乙醛與氫氧化銅的反應必須在堿性條件下進行，加入的NaOH不足，無法完成該實驗，故C錯誤；
D．將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，可以證明Fe3+的氧化性大于I2，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度中等，涉及化學平衡及其影響、難溶物溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)、氧化性強弱比較等知識，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，試題知識點較多，充分考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X與Y可形成具有18個電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)．Z是同周期中金屬性最強的元素．下列說法不正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y＜W＜R＜Z
B．由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1
C．沸點：X2Y＞X2W
D．w與R可形成共價化合物WR2，且WR2是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　　）
 選項 操作現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 向等物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分別滴加3滴酚酞溶液NaNO3溶液為無色，Na2SiO3溶液變成紅色 非金屬性：N＞Si
 B 將濕潤的KI-淀粉試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口 試紙變藍 該氣體為Cl2
 C 將濃鹽酸滴入NaHSO3溶液，所得氣體依次通過濃硫酸和CuSO4，收集氣體CuSO4顏色未發(fā)生改變  收集到純凈的SO2
 D 向含有少量FeCl3的FeCl2溶液中加入銅粉 銅粉有剩余所得溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法，如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖（電解液不參與反應）．下列說法正確的是（　　）
A．Pb與電源的正極相連
B．ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C．正極反應式為：Zn-2e-═Zn2+
D．標準狀況下，當11.2 L CO2參與反應時，轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在給定條件下，下列選項中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．S$\stackrel{O_{2}}{→}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
B．Al3+$\stackrel{過量氨水}{→}$AlO${\;}_{2}^{-}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
C．NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Na$\stackrel{O_{2}}{→}$Na2O2
D．Fe$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$FeSO4（aq） $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Fe（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）．根據(jù)圖判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．當V（NaOH）=30 mL時，溶液中存在以下關系：2c（H+）+3c（H2A）+c（HA-）=c（A2-）+2c（OH-）
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A與D是常見的有機化工原料，A的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工的水平，D是芳香族化合物，化合物M是已知香料．A和D按下列路線合成化合物M：

回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型為加成反應．
（2）C中官能團名稱為醛基，D的結(jié)構簡式是，G的名稱是苯甲醛．
（3）E生成F的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）化合物M的同系物N比M的相對分子質(zhì)量大14，N的同分異構體中同時滿足下列條件的共有18   種（不考慮立體異構）．
①與化合物M含有相同的官能團；②苯環(huán)上有兩個取代基．
飽和烴Q的相對分子質(zhì)量比M的相對分子質(zhì)量小2，Q的結(jié)構簡式為．
（5）參照上述合成路線，化合物CH3CH2CHO與以物質(zhì)的量之比2：1反應得到化合物的結(jié)構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知甲烷和汽油（可用C8H18表示）的燃燒的熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1；
C8H18（l）+12.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ•mol-1；
某學校食堂擬選用天然氣作為供熱燃料，下列選擇依據(jù)不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的汽油和甲烷燃燒，甲烷產(chǎn)生的熱量比汽油多，因此甲烷更高效
B．產(chǎn)生相同熱量所生成的二氧化碳，汽油比甲烷多，因此甲烷更低效
C．甲烷含碳量低，燃燒更充分，不易積炭，不易產(chǎn)生CO，因此更環(huán)保
D．等物質(zhì)的量的汽油和甲烷燃燒，汽油產(chǎn)生的熱量比甲烷多，因此更環(huán)保

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．新型鋰一空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構如圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負極反應式：Li-e-+OH-═LiOH
B．放電時，當外電路中有1mole-轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA
C．應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理淪上將消耗11.2LO2
D．若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞

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