12．下列反應中既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．Fe+2HCl═FeCl2+H2B．CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H2
C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2OD．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，一種物質分解生成多種物質的反應為分解反應，以此來解答．

解答 解：A、Fe、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于置換反應，故A不選；
B．C、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，且屬于分解反應，故B選；
C．為復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C不選；
D．為分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的分類法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．與互為同系物
B．CH3CH=CHCH3分子中所有原子在同一平面上
C．按系統(tǒng)命名法，化合物       的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體結構）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．二氧化硅與強堿反應：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．二氧化氮與水反應：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2、CO、NO、NH3是中學中常見的幾種氣體．
（1）氧原子數(shù)相同的三種氣體SO2、CO、NO，分子數(shù)之比為1：2：2，質量之比為16：14：15．
（2）標準狀況下，4.25g NH3的體積為5.6L，它與標準狀況下8.4L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．
（3）將標準狀況下6.72L SO2通入1L 0.6mol•L-1 NaOH溶液中，最后得到的溶質是Na2SO3，該溶質的物質的量濃度為0.3mol•L-1（忽略通入氣體后溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得．以下是一種制備乳酸亞鐵的實驗方法．
（一）制備碳酸亞鐵：實驗裝置如圖所示．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐
漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
（2）實驗時，要先后打開活塞1、活塞3-段時間，原因是
引發(fā)反應產生氫氣，排出裝置內的空氣．
（3）在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是
關閉活塞3，打開活塞2．
（4）尾氣的成份是H2、CO2．（填化學式）．
（二）制備乳酸亞鐵：
（5）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（6）加入少量鐵粉的作用是防止FeCO3溶解時Fe2+被氧化．
（7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實驗方法是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．表中的物質分類，正確的是（　�。�
 強電解質弱電解質非電解質
A鈉碳酸氨氣
B氯化鈉水Cu
C硫酸鋇氫氧化鈣硅酸
D燒堿次氯酸CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作正確并能達到實驗目的（　�。�
A．用Ⅰ圖裝置，可得到干燥的CO2
B．用Ⅱ圖裝置，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則可說明H2CO3的酸性強于H2SiO3
C．用Ⅲ圖裝置，可除去氯化鈉溶液中的泥沙
D．用Ⅳ圖裝置，分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質熔點高低的比較，正確的是（　　）
A．晶體硅＞金剛石＞碳化硅B．CsCl＞KCl＞NaCl
C．SiO2＞CO2＞HeD．Br2＞I2＞He

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室可以用來直接加熱的玻璃儀器是（　�。�
A．小試管B．容量瓶C．量筒D．蒸發(fā)皿

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