將3.9 g鎂鋁合金，投入到500 mL 2 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是(　　)

A．125 mL           B．200 mL

C．250 mL           D．560 mL


解析：沉淀達(dá)到最多時(shí)，溶液中只有NaCl，故n(NaOH)＝n(HCl)，V(NaOH)＝＝250 mL。

答案：C


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是(　　)

CHH2CCH3OHCH3　　CHH3CCH3CHO

A．不是同分異構(gòu)體

B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同

C．均能與溴水反應(yīng)

D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I-（aq）的△H>0

B. 利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

C. 在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)

D. 25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有四個(gè)干燥的燒瓶，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向①瓶中裝入干燥、純凈的氨氣，②瓶中裝入干燥的含一半空氣的氯化氫，③瓶中裝入干燥、純凈的二氧化氮，④瓶中裝入干燥的體積比V(NO2)∶V(O2)＝4∶1的混合氣體。做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)四個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(不考慮燒瓶中溶液的擴(kuò)張)(　　)

A、2∶1∶2∶2

B、5∶5∶5∶4

C、1∶1∶1∶1

D、無法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了社會(huì)可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對(duì)環(huán)境的副作用．“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)”的是(　　)

A、

B、

C、

D、

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．①線表示Al3＋物質(zhì)的量的變化

B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C．③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D．④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來沉淀又消失的是(　　)

A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中

C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AgNO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)     構(gòu)成可逆反應(yīng)體系，其關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（   ）

A．0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為           0.01mol·L-1·min-1

B．由T1向T2變化時(shí)，V正＞V逆

C．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．其它條件不變，加壓，達(dá)新平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH，回答下列問題：

（1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③  ________  ⑥（填“>”、“<”或“=”）溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;                                            

（2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH  ________  7（填“>”、“<”或“=”）

用離子方程式說明其原因 _______________________                  

（3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的為________ （填寫序號(hào)）

最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為___________（填寫序號(hào)）

（4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為① _________ ③（填“>”、“<”或“=”）

（5）將等體積的⑤、⑥溶液加熱至同溫度后，溶液的pH ⑤ _____ ⑥（填“>”、“<”或“=”）

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