關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（　�。�

　

A．

①②③④

B．

②③

C．

①②④

D．

②③④


考點：

過濾、分離與注入溶液的儀器．.

專題：

化學實驗常用儀器．

分析：

根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)和正確的使用操作進行分析判斷．

解答：

解：容量瓶是配制準確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液．

故選A．

點評：

本題考查了容量瓶的結(jié)構(gòu)和使用注意問題，較簡單．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題

（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉     g。

（2）配制時，必須用到的玻璃儀器有燒杯  玻璃棒             與           

（3）配制溶液有下列幾步操作：a.溶解，b.搖勻，c.洗滌，d.冷卻，e.稱量，

f.將溶液移至容量瓶，g.貼標簽，h.定容。

則正確的操作順序是                        。

（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是             

A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，   B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，

C.定容時，俯視容量瓶的刻度線， D.加水定容時，水的量超過了刻度線。

（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的

物質(zhì)的量濃度是          。

（6）寫出檢驗NaCl溶液中含有氯離子的有關反應方程式：                              

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO2的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）                  

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電離方程式正確的是（　�。�

　

A．

H2SO4=2H++S6++4O2﹣

B．

H2CO3=2H++CO32﹣

　

C．

Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣

D．

Na2CO3=Na2++CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�

　

A．

32 g/mol

B．

64

C．

64 g/mol

D．

4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


【寫出計算過程】實驗室加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（作催化劑）的混合物制取氧氣（同時生成KCl）．若收集到標準狀況下3.36L氧氣，至少需要多少克氯酸鉀？同時生成氯化鉀的物質(zhì)的量為多少？

【提示：KClO3KCl+O2（未配平）】

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當充入 2 mol X 和 1 mol Y，經(jīng)20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分數(shù)減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉(zhuǎn)化率均提高

④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達到平衡時，X、Y 的轉(zhuǎn)化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液　 ③Ca(ClO)2溶液　 ④飽和Na2CO3溶液　　最終溶液中有白色沉淀析出的是（　 ）
　　A．①②③④　 B．②④　 C．①②③　 D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關表述正確的是                                     

A．次氯酸的電子式：        B．N原子的電子排布圖：

C．二氧化硅的分子式： SiO2          D．氯原子的價電子排布式：3s23p5

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