Question

下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	H2SO4=2H++S6++4O2﹣	B．	H2CO3=2H++CO32﹣
	C．	Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣	D．	Na2CO3=Na2++CO32﹣

Answer 1

考點：

電離方程式的書寫．.
專題：	電離平衡與溶液的pH專題．
分析：	強電解質的電離用“═”，弱電解質的電離用“⇌”，弱酸的電離分步進行，以第一步為主，遵循電荷守恒及質量守恒定律，并注意原子團不可拆分，以此來解答．
解答：	解：A．H2SO4為強電解質，電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣，故A錯誤； B．H2CO3為弱電解質，電離方程式為H2CO3⇌H++HCO3﹣，故B錯誤； C．Ba（OH）2為強電解質，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，故C正確； D．Na2CO3為強電解質，電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D錯誤； 故選C．
點評：	本題考查電離方程式的書寫，明確電解質的強弱及電離方程式遵循電荷守恒及質量守恒定律即可解答，易錯點為學生忽略物質中的原子團．