17．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．迷迭香酸屬于芳香烴
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應
C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、消去反應和酯化反應
D．1mol迷迭香酸最多能和含6 mol NaOH的水溶液完全反應

分析 有機物含有O元素，為烴的含氧衍生物，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．有機物中只含碳氫兩種元素的化合物稱烴，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不屬于芳香烴，為烴的含氧衍生物，故A錯誤；
B．該分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，所以在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，1mol迷迭香酸含有2mol苯環(huán)，2mol苯環(huán)需要6mol氫氣發(fā)生加成反應，1mol迷迭香酸含有1mol碳碳雙鍵，1mol碳碳雙鍵需要1mol氫氣發(fā)生加成反應，所以最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．因含有羧基，所以能與醇發(fā)生酯化反應；因含有酯基，所以能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D.1mol迷迭香酸含有4mol酚羥基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羥基需要4mol氫氧化鈉與其反應，1mol羧基需要1mol氫氧化鈉與其反應，1mol酯基需要1mol氫氧化鈉與其反應，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，注意把握有機物官能團的性質，為解答該題的關鍵，易錯點為B，注意羧基中C=O不能發(fā)生加成反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將xmol/LH2SO4溶液aml稀釋到bL，稀釋后溶液的H+物質的量濃度為（　�。�
A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s22s22p1，基態(tài)N原子中未成對電子數(shù)為3．
（2）電負性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF3中B的雜化軌道類型為sp2，NCl3分子的立體構型為三角錐形．
（4）高純BF3可由NaBF4（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF4-鍵角比NCl3的鍵角更大的原因是BF4-中成鍵電子對之間的排斥力小于NCl3中孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力．NaBF4晶體中各微粒間的作用力不涉及abc（填字母序號）．
a．離子鍵        b．共價鍵       c．配位鍵      d．氫鍵      e．范德華力
（5）一種BN的晶胞結構如圖所示：

該晶體熔點可達3000℃，則其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4，該晶胞邊長為361.5pm，則其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對應燃燒熱概念的說法正確的是（　　）
A．不一定是放熱B．可燃物不一定是1mol
C．單位不一定是KJD．可燃物不一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2，4-二氯甲苯
B．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應生成硝基苯
C．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是（　�。�
A．在2L水中溶有80克的NaOHB．80克NaOH溶于2L水配成的溶液
C．每升溶液中含有80克NaOHD．每2L溶液中含有80克NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H2混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應如圖1：
（1）反應Ⅰ的化學方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反應Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO2，工業(yè)上選用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經(jīng)處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO2的反應在加壓下進行，結合化學用語簡述理由在反應CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大壓強，平衡正向移動，有利于二氧化碳的吸收．實驗室除去反應Ⅱ后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨氣：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖3表示L一定時，合成氨的反應中H2（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由：L2＞L1，反應3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，氫氣的平衡轉化率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
①氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題是產(chǎn)生光化學煙霧或形成酸雨（寫一種）．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol；反應Ⅱ中，當n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時，反應的化學方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用．
①氮氣用于工業(yè)合成氨，氮氣的電子式為；NH3的穩(wěn)定性比PH3的強（填“強”或“弱”）．
②空氣吹脫法是目前消除NH3對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．

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