Question

7．（1）NO和NO₂是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
①氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問題是產(chǎn)生光化學煙霧或形成酸雨（寫一種）．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反應Ⅰ為：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2LO₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol；反應Ⅱ中，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2時，反應的化學方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）氨氣在工農業(yè)生產(chǎn)中有重要應用．
①氮氣用于工業(yè)合成氨，氮氣的電子式為；NH₃的穩(wěn)定性比PH₃的強（填“強”或“弱”）．
②空氣吹脫法是目前消除NH₃對水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，用平衡移動原理解釋其原因：氨在水中存在平衡為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)含氮化合物對環(huán)境的影響來回答，氮氧化物是污染性氣體，容易形成光化學煙霧；
②化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數(shù)，根據(jù)化合價的變化來確定電子轉移數(shù)目；反應方程式中，系數(shù)之比等于物質的量之比；
（2）①氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
②結合NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-及平衡移動分析．

解答 解：（1）①氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，
故答案為：產(chǎn)生光化學煙霧或形成酸雨；
②NO+O₃═NO₂+O₂，生成1mol氧氣轉移電子是2mol，生成11.2L即0.5mol O₂（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是1mol，當n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2，即NO₂和CO（NH₂）₂的系數(shù)之比是3：2，其方程式表示為：6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂，
故答案為：1；6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂；
（2）①氮氣中N原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，存在N≡N，則氮氣的電子式為，非金屬性N＞P，則NH₃的穩(wěn)定性比PH₃強，
故答案為：；強；
②在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH₃的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，
故答案為：氨在水中存在平衡為NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-濃度增大平衡逆向移動，故有利于氨的脫除．

點評 本題考查氮氧化物的有關知識，涉及氧化還原反應、平衡移動原理、非金屬性比較等，綜合性較強，側重學生分析能力和計算能力的考查，注意知識的遷移應用，題目難度中等．