18．南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造，關(guān)于銅的一種核素${\;}_{29}^{64}$Cu 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{29}^{64}$Cu 的核電荷數(shù)為 29B．${\;}_{29}^{64}$Cu 的質(zhì)子數(shù)為 35
C．${\;}_{29}^{64}$Cu 的中子數(shù)為 64D．${\;}_{29}^{64}$的核外電子數(shù)為 64

分析 根據(jù)元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，在原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)來(lái)解答．

解答 解：核素${\;}_{29}^{64}$Cu，其質(zhì)量數(shù)為64，原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故A正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s22s22p1，基態(tài)N原子中未成對(duì)電子數(shù)為3．
（2）電負(fù)性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF3中B的雜化軌道類型為sp2，NCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）高純BF3可由NaBF4（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF4-鍵角比NCl3的鍵角更大的原因是BF4-中成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于NCl3中孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力．NaBF4晶體中各微粒間的作用力不涉及abc（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵        b．共價(jià)鍵       c．配位鍵      d．氫鍵      e．范德華力
（5）一種BN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體熔點(diǎn)可達(dá)3000℃，則其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4，該晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，則其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H2混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應(yīng)如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反應(yīng)Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO2，工業(yè)上選用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經(jīng)處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO2的反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)簡(jiǎn)述理由在反應(yīng)CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于二氧化碳的吸收．實(shí)驗(yàn)室除去反應(yīng)Ⅱ后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨氣：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，合成氨的反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡(jiǎn)述理由：L2＞L1，反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有A、B兩個(gè)塑料軟瓶，A瓶?jī)?nèi)裝有CO和O2的混合氣體，B瓶?jī)?nèi)裝有CO2氣體．某同學(xué)從野外捉來(lái)了兩只活蝗蟲(chóng)，分別放人兩個(gè)塑料軟瓶中，擰緊瓶蓋．結(jié)果，兩只蝗蟲(chóng)很快都死了．請(qǐng)根據(jù)下面所給選項(xiàng)回答，造成蝗蟲(chóng)死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供給呼吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源為一級(jí)能源；需依靠 其他能源的能量間接制取的能源為二級(jí)能源．下列敘述正確的是（　�。�
A．電能是一級(jí)能源B．水煤氣是二級(jí)能源
C．天然氣是二級(jí)能源D．水能是二級(jí)能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有 A、B、C、D 四種金屬，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀硫酸中，A 極為負(fù)極；
②C、D 用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電子由 C→導(dǎo)線→D；
③A、C 相連后，同時(shí)浸入稀硫酸，C 極產(chǎn)生大量氣泡；
④B、D 相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D 極發(fā)生氧化反應(yīng)． 
則四種金屬的活潑性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）NO和NO2是常見(jiàn)的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義．
①氮氧化物產(chǎn)生的環(huán)境問(wèn)題是產(chǎn)生光化學(xué)煙霧或形成酸雨（寫一種）．
②氧化還原法消除氮氧化物的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
反應(yīng)Ⅰ為：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol；反應(yīng)Ⅱ中，當(dāng)n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
（2）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
①氮?dú)庥糜诠I(yè)合成氨，氮?dú)獾碾娮邮綖?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201402/2/91362cce.png" style="vertical-align:middle" />；NH3的穩(wěn)定性比PH3的強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法．在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：氨在水中存在平衡為NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．200mL  1mol/L的NaCl溶液B．150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
C．100mL  1mol/L的HCl溶液D．50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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