Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7N_A
• B、1molOH^-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9N_A
• C、22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
• D、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液制成膠體，含有Fe（OH）₃膠粒數(shù)一定小于O.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、乙醇分子中含有1個碳碳鍵、5個碳?xì)滏I、1個碳氧鍵、1個氧氫鍵，總共含有8個共價鍵；
B、氫氧根和羥基中含有的質(zhì)子數(shù)相等，都含有9個質(zhì)子；
C、沒有告訴是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氯氣的物質(zhì)的量；
D、沒有告訴氯化鐵溶液的濃度，無法計算鐵離子的物質(zhì)的量．

解答： 解：A、46g乙醇的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙醇中含有8mol共價鍵，含有的化學(xué)鍵數(shù)為8N_A，故A錯誤；
B、1molOH^-和1mol-OH（羥基）中含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量都為9mol，質(zhì)子數(shù)均為9N_A，故B正確；
C、不是標(biāo)況下，題中條件無法計算22.4L氯氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、沒有告訴0.1mol?L^-1FeCl₃溶液的體積，無法計算氯化鐵的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．