14．處于短周期中且相鄰周期的X、Y兩元素，它們形成的簡單離子的電子層相差2層，已知X處于第a主族，Y處于第b主族，b＞a，且Y單質(zhì)中只有共價鍵，則下列敘述正確的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)一定為a+2
B．Y離子的結構示意圖可表示為
C．若b-a=6．則X和Y形成的化合物一定為離子化合物
D．X有可能是非金屬元素

分析 處于短周期中且相鄰周期的X、Y兩元素，它們形成的簡單離子的電子層相差2層，已知X處于第a主族，Y處于第b主族，b＞a，且Y單質(zhì)中只有共價鍵，則X為H時，Y為第二周期的N、O、F等；若X為Li或Be，則Y為第三周期的Cl，以此來解答．

解答 解：處于短周期中且相鄰周期的X、Y兩元素，它們形成的簡單離子的電子層相差2層，已知X處于第a主族，Y處于第b主族，b＞a，且Y單質(zhì)中只有共價鍵，則X為H時，Y為第二周期的N、O、F等；若X為Li或Be，則Y為第三周期的Cl，
A．X為H時，不符合X的原子序數(shù)為a+2，故A錯誤；
B．Y單質(zhì)中只有共價鍵，Y不可能為Na，故B錯誤；
C．若b-a=6，X為H，Y為F，則X和Y形成的化合物HF為共價化合物，故C錯誤；
D．由上述分析可知，X可能是非金屬元素H，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、原子結構為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意相差2個電子層，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Ag/A12O3催化劑在工業(yè)上具有廣泛用途．廢銀催化劑中銀的回收既可節(jié)約資源，又有較好的經(jīng)濟效益．回收銀的簡化流程如圖所示（部分條件和試劑略）：

請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步中，載體A12O3不與稀硝酸反應．Ag和稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體是NO．
（2）第Ⅱ步中，飽和食鹽水由工業(yè)食鹽水提純而得．除去工業(yè)食鹽水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12雜質(zhì)，正確的操作順序是abdce（填字母編號）．
a．加入稍過量的NaOH溶液    b．加入稍過量的BaC12溶液    c．過濾
d．加入稍過量的Na2CO3溶液    e．加入適量鹽酸
（3）第III步中，加入氨水使沉淀溶解的離子方程式是AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O．
（4）N2H4具有還原性，氧化產(chǎn)物為N2．第IV步反應的產(chǎn)物除Ag和N2外，還有的物質(zhì)是NH4Cl、NH3（填化學式）．
（5）N2H4可用作火箭推進劑．已知：
N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-116kJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ/mol
N2H4和NO2反應生成N2和氣態(tài)H2O的熱化學方程式是2N2H4（1）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135 kJ/mol．
（ 6）Ag可制備銀鋅紐扣電池正極材料Ag2O2，堿性條件下該電池的正極反應式是Ag2O2+2H2O+4e-=2Ag+4OH-．
（7）若上述流程中第Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步銀的回收率均為90%，則處理以a kg含銀b%的廢銀催化劑，理論上需要加入N2H4的質(zhì)量是5.4×l0-4abkg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe2O3、SiO2及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖：

已知：部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）
離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問題
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫出浸取時產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應的化學方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnCO3沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應過程可以表示為：
2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ/mol
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ/mol
則由Cu2S與O2加熱反應生成Cu的熱化學方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S（Mr=160）的輝銅礦來制備無水Cu（NO3）2，假設浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時損Cu 3%，蒸氨過程中有5%未轉(zhuǎn)化為CuO，其它過程中無損耗，則1.6kg這樣的輝銅礦最多能制備14.9mol無水Cu（NO3）2．（計算結果精確到小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一個恒定容積的密閉容器中，發(fā)生化學反應2M（g）?N（g）+P（g），若N、P的起始濃度為0，反應物M的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗序號  0 10 20 30 40 50 60
Ⅰ 800 1.0 0.800.67  0.57 0.50 0.50 0.50
Ⅱ 800 c1 c2 0.50 0.50 0.50 0.500.50
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗I中，50min時，N的濃度為0.25mol•L-1，0～50min內(nèi)，以P的濃度改變表示的反應速率為0.005mol/（L．min）．
（2）在實驗Ⅱ中，若10～20min內(nèi)，v（N）=0.10mol•L-1，則c2=0.7mol•L-1．
（3）對比兩個實驗，推測實驗Ⅱ中M的初始濃度c1=1.0mol•L-1，反應經(jīng)20minM的濃度不再變化，可推測實驗Ⅱ中還隱含的條件是實驗Ⅱ使用催化劑．
（4）上述實驗中，反應達到限度后，M的轉(zhuǎn)化率是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．小明同學對醇、酚部分化學知識整理如下，其中正確的一組是（　　）
A乙醇反應時斷鍵部位B基團的相互影響

（1）和濃硫酸共熱到170℃時②⑤斷鍵
（2）和濃硫酸共熱到140℃時只斷鍵②		（1）與鈉反應時乙醇比水慢，說明受乙基影響，醇羥基中H原子活潑性減弱
（2）苯酚濁液中加Na0H溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響，酚羥基中H原子活潑性增強
C分離提純D醇、酚用途
（1）工業(yè)乙醇通過蒸餾得無水乙醇
（2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后過濾，除去三溴苯酚沉淀		（1）甘油加水作護膚劑
（2）酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某酸性工業(yè)廢水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Au3+、NH${\;}_{4}^{+}$等離子．我們可用常見的稀酸和燒堿溶液及廢鐵屑為原料把金（Au）等從廢水中回收制�。O計工藝流程及轉(zhuǎn)化如圖：

據(jù)對上圖的分析填寫下面空白
（1）圖中標號處①和⑧需加入的物質(zhì)分別為NaOH、稀H2SO4 ．
（2）寫出⑤處發(fā)生的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
寫出⑦處發(fā)生的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
寫出②處發(fā)生的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
寫出⑩處發(fā)生的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反應后，反應體系會出現(xiàn)的情況可能是（填編號）a、b、e．
a．Al3+、Fe3+、Cu2+、無固體　　　
b．Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、無固體
c．Al3+、Fe3+、析出Cu
d．Al3+、Fe2+、Cu2+、析出Fe
e．Al3+、Fe2+、析出Cu
（4）若向該工業(yè)廢水中加入Na2O2固體，充分反應后，再加入過量的鹽酸，則該溶液中的離子數(shù)目沒有變化的是SO42-、Al3+、Cu2+（不考慮Au3+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，F(xiàn)e3+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，有關的離子反應式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）B．
A．Cl-B．NO3- C．CO32-D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以某菱錳礦（含MnCO3，SiO2，F(xiàn)eCO3和少量Al2O3等）為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品（已知：KSP（MnCO3）=2.2×10-11，KSP（Mn（OH）2）=1.9×10-13，）

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是Fe（OH）3（填化學式．下同）：加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導致濾渣1中SiO2、Al（OH）3含量減少．
（2）濾液2中，+1價陽離子除了H+外還有Na+、NH4+（填離子符號）．
（3）取“沉錳”前溶液amL于追錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化劑）和過量的1.5%（NH4）2S2O8溶液，加熱，Mn2+倍氧化為MnO${\;}_{4}^{-}$，反應一段時間后再煮沸5min[除去過量的（NH4）2S2O8]冷卻至室溫，選用適宜的指示劑，用bmol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點，消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液VmL．
①Mn2+與（NH4）2Fe（SO4）2反應的還原產(chǎn)物為SO42-．
②“沉錳”前溶液中c（Mn2+）=$\frac{bV}{5a}$mol•L-1（列出表達式）．
（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度（c0）、反應時間的關系如圖2所示．①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越高（填“高”或“低”），簡述原因NH4HCO3初始濃度越大，溶液中c（CO32-）度越大，根據(jù)溶度積Ksp（MnCO3）=c（Mn2+）×c（CO32-）可知溶液c（Mn2+）越小，析出的MnCO3越多．　
②若溶液中c（Mn2+）=1.0 mol•L-1，加入等體積1.8 mol•L-1NH4HCO3溶液進行反應，計算20～40 min內(nèi)v（Mn2+）=0.0075mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與社會、生活密切相關，下列說法中正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．燃料電池中燃料都在負極發(fā)生氧化反應
C．Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
D．工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)

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