9．小明同學(xué)對醇、酚部分化學(xué)知識整理如下，其中正確的一組是（　�。�
A乙醇反應(yīng)時斷鍵部位B基團的相互影響

（1）和濃硫酸共熱到170℃時②⑤斷鍵
（2）和濃硫酸共熱到140℃時只斷鍵②		（1）與鈉反應(yīng)時乙醇比水慢，說明受乙基影響，醇羥基中H原子活潑性減弱
（2）苯酚濁液中加Na0H溶液變澄清，說明受苯環(huán)影響，酚羥基中H原子活潑性增強
C分離提純D醇、酚用途
（1）工業(yè)乙醇通過蒸餾得無水乙醇
（2）苯中混有苯酚，加溴水沉淀后過濾，除去三溴苯酚沉淀		（1）甘油加水作護膚劑
（2）酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚；
B．水在-OH比醇中-OH活潑，苯酚中苯環(huán)影響-OH，具有酸性；
C．溴、三溴苯酚均易溶于苯；
D．苯酚可用作消毒劑．

解答 解：A．（1）中發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，②⑤斷鍵，而（2）中發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醚，①或②鍵斷裂，故A錯誤；
B．（1）中水在-OH比醇中-OH活潑，則與鈉反應(yīng)時乙醇比水慢，（2）中苯酚中苯環(huán)影響-OH，具有酸性，苯酚濁液中加Na0H溶液變澄清，故B正確；
C．（1）中利用蒸餾可得到乙醇，而（2）中溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH溶液、分液，故C錯誤；
D．（1）中甘油與水形成氫鍵，保水性好，則作護膚劑，（2）苯酚有毒，但某些酚可用作消毒劑，如甲基苯酚制作來蘇水消毒劑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
序號操作現(xiàn)象結(jié)論
A在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油，充分攪拌、靜置上層溶液顏色比下層更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小
B向濃度均為0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分別滴加等濃度Na2CO3溶液前者產(chǎn)生大量氣泡，后者無現(xiàn)象酸性強弱順序：醋酸＞碳酸＞硼酸
C將碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氣體通入CaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2與CaC12溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀
D在試管中將某有機物與銀氨溶液混合微熱產(chǎn)生光亮的銀鏡該有機物一定是醛類物質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)
B．非金屬性：A＜E
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在
D．元素B的氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如表實驗操作可以達到目的是（　　）
目的操作
A干燥Cl2將氣體通過盛有堿石灰的干燥裝置
B檢驗溴乙烷中的溴元素取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液
C測定混有NaCl的Na2CO3固體樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)取m1g樣品加入過量鹽酸充分反應(yīng)，加熱蒸干后，稱量固體質(zhì)量為m2 g
D配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸餾水中
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．飽和醇（X）與足量乙酸反應(yīng)生成酯（Y），相對分子質(zhì)量滿足Mr（Y）=Mr（X）+42，X的相對分子質(zhì)量為90，且X可由烯烴與水在一定條件下反應(yīng)制得．Y的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．處于短周期中且相鄰周期的X、Y兩元素，它們形成的簡單離子的電子層相差2層，已知X處于第a主族，Y處于第b主族，b＞a，且Y單質(zhì)中只有共價鍵，則下列敘述正確的是（　�。�
A．X的原子序數(shù)一定為a+2
B．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為
C．若b-a=6．則X和Y形成的化合物一定為離子化合物
D．X有可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖：

請回答下列問題：
（1）步驟①中加入熱的Na2CO3溶液，目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）溶液C的顏色是棕黃色，溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（4）設(shè)計實驗方案驗證溶液B中鐵的存在形式取樣少許于二支試管中，其中一支滴加K3Fe（CN）6，若有藍色沉淀生成，則說明有Fe2+；另一支滴加KSCN，若溶液變紅色，則說明有Fe3+．
（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．某醋酸溶液的pH=a．將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH值為b．則b=a+1
B．CH3OOH和CH3COONa混合溶液不可能存在：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （0H-）
C．常溫下．將pH=3的H2SO4和pH=11的一元堿BOH-溶液等體積混合，所得溶液可能為中性或酸性
D．常溫下，濃度均為O．1mol•L-1的①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3OONa 溶液中，水的電離程度③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的量m與加入X的物質(zhì)的量n的關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是（　�。�
ABCD
XBa（OH）2NaOHNH3HCl
Y明礬AlCl3MgSO4NaAlO2
A．AB．BC．CD．D

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