Question

某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H₃AsO₃可加入SnCl₂除去H₃AsO₃并回收As．反應(yīng)方程式為：3SnCl₂+12HCl+2H₃AsO₃=2As↓+3H₂SnCl₆+6M．下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、還原劑是H₃AsO₃
• B、還原性：As＞SnCl₂
• C、M為H₂O，是氧化產(chǎn)物
• D、每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為0.3 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，由原子守恒可知，M為H₂O，Sn元素的化合價(jià)升高，As元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答： 解：A．As元素的化合價(jià)降低，氧化劑為H₃AsO₃，故A錯(cuò)誤；
B．由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：As＜SnCl₂，故B錯(cuò)誤；
C．由原子守恒可知，M為H₂O，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；
D．每生成7.5 g As，還原劑失去的電子為

7.5g

75g/mol

×（3-0）=0.3 mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒及氧化還原反應(yīng)中還原性比較規(guī)律，題目難度不大．